V(р-ра NaOH) = 300 ml
m(NaOH) = 80 g
V(р-ра CH3COOH) = 520 ml
V(CH3COOH) = 120 g
W(соли) - ?
P(NaOH) = 2.13 g / sm^3 = 2.13 g / ml
P(CH3COOH) = 1.05 g / sm^3 = 1.05 g / ml
V(NaOH) = 80 / 2.13 = 37.55 ml
V(H2O из р-ра NaOH) = 300 - 37.55 = 162.45 ml (162.45 g)
V(CH3COOH) = 120 / 1.05 = 114.28 ml
V(H2O из р-ра CH3COOH) = 520 - 114.28 = 405.72 ml (405.72 g)
n(NaOH) = 80 / 40 = 2 mol
n(CH3COOH) = 120 / 60 = 2 mol
2 mol x mol
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
1 mol 1 mol
1:2 = 1:x
x = 2 , 2 = 2 т.е вещества полностью прореагировали, ничего не останется после реакций, но нужно учесть воду которая получится после реакции и разбавит раствор, так-же нужно найти массу самой соли. Из уравнения реакции: n(CH3COOH) = n(NaOH) = n(CH3COONa) = n(H2O) , поэтому:
m(CH3COONa) = 2 * 82 = 164 g
m(H2O) = 2 * 18 = 36 g
W(CH3COONa) = 164 / (162.45 + 405.72 + 36 + 164) = 164 / 768.17 = 0.2135 = 21.35%
ответ: 21.35% .
ответ: Са₃(РО₄)₂
Дано:
ω(О) = 41,29%
ω(Р) = 20%
Найти:
Ме-?
Объяснение:
Находим соотношение атомов серы и кислорода в кислотном остатке, приняв массу соли за 100 г, массовые доли будут соответственно равны массам кислорода и серы:
n(P);n(O) = m(P)/M(P);m(O)/M(O) = 20/31:41,29/16 = 0,64:2,58 = 1:4
Зная кислотный остаток, запишем формулу искомой соли Me₃(PO₄)₂ Примем молекулярную массу металла за х г/моль, найдем 1) массу металла:
m(Me) = 3x г
и 2) массу кислотного остатка:
m(PO₄) = 2*(31+64) = 190 г
Составляем пропорцию и находим массу металла
190 г РО₄ - это 61,29%
3х г Ме - это 38,71%
х = 190*38,71/(61,29*3) = 40
По ПСХЭ находим хим. элемент с атомной массой 40, это кальций.
Формула соли: Са₃(РО₄)₂
