1. Галогены - это элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы. Об этом говорит буква б).
Объяснение:
Периодическая система элементов — это таблица, в которой элементы расположены по возрастанию атомных номеров и сгруппированы по их химическим и физическим свойствам. Каждый элемент имеет свой порядковый номер (атомный номер), который указывает на количество протонов в атоме данного элемента.
Группы в Периодической системе элементов обозначают горизонтальные ряды, а подгруппы или семейства – вертикальные колонки.
На основании обозначений буквами ответа можно узнать, в какой подгруппе группы 7 находятся галогены. Группа 7 главная (главная группа) - это последняя группа в Периодической системе элементов. Подгруппа группы 7 обозначается буквой б, и именно галогены находятся в этой подгруппе (F, Cl, Br, I, At).
2. К галогенам относятся: F, Cl, Br, I, At. Об этом говорит буква г).
Объяснение:
Галогены - это группа химических элементов, которую составляют фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At).
3. Галогены на внешнем энергетическом уровне содержат 7 электронов. Об этом говорит буква б).
Объяснение:
Электроны в атоме находятся на различных энергетических уровнях или оболочках. В галогенах (F, Cl, Br, I, At) на внешнем энергетическом уровне содержится 7 электронов. Это признак, помогающий определить положение элементов в Периодической системе элементов.
4. В природе галогены существуют и в виде соединений и в связанном состоянии. Об этом говорит буква а).
Объяснение:
Галогены (F, Cl, Br, I, At) могут существовать как свободные элементы, то есть в чистом, нереагированном состоянии. Однако они также могут образовывать соединения с другими элементами (металлами, неметаллами и т.д.). Поэтому галогены могут быть найдены как в виде соединений, так и в связанном состоянии.
5. При н.у. фтор представляет собой бесцветный газ с резким запахом. Об этом говорит буква а).
Объяснение:
Фтор (F) - это элемент галоген, который при нормальных условиях (н.у.) находится в газообразном состоянии. При этом фтор имеет бесцветный цвет и очень резкий запах.
6. Хлор (Cl) при н.у. представляет из себя желто-зеленый газ с резким запахом. Об этом говорит буква б).
Объяснение:
Хлор (Cl) - это еще один элемент галоген, который при нормальных условиях (н.у.) находится в газообразном состоянии. Хлор имеет желто-зеленый цвет и также характеризуется резким запахом.
7. Бром (Br) при н.у. представляет из себя жидкость буровато-коричневого цвета с резким запахом. Об этом говорит буква а).
Объяснение:
Бром (Br) - это также элемент галоген, но в отличие от фтора и хлора, бром при нормальных условиях (н.у.) находится в жидком состоянии. Он имеет буровато-коричневый цвет и резкий запах.
8. Йод (I) представляет из себя твердое вещество черно-фиолетового цвета с резким запахом при н.у. Об этом говорит буква г).
Объяснение:
Йод (I) - это также элемент галоген, но в отличие от фтора, хлора и брома, йод при нормальных условиях (н.у.) находится в твердом состоянии. Йод имеет черно-фиолетовый цвет и резкий запах.
9. При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли. Об этом говорит буква в).
Объяснение:
Галогены (F, Cl, Br, I, At) проявляют химическую активность и могут взаимодействовать с металлами. При таком взаимодействии образуются химические соединения, которые называются солями.
10. Неверным утверждением является б). Галогены могут образовывать со щелочными металлами соединения типа MeR. Объяснение: Галогены (F, Cl, Br, I, At) могут взаимодействовать со щелочными металлами (металлами IA группы Периодической системы элементов). При этом образуются соединения типа MeR, где Me обозначает металл. Например, NaBr (бромид натрия) или KF (фторид калия).
11. Неметаллические свойства галогенов уменьшаются в группе с увеличением порядкового номера. Об этом говорит буква в).
Объяснение:
С увеличением порядкового номера галогенов (F, Cl, Br, I, At) идет увеличение размера атомов. Увеличение размера атомов ведет к уменьшению электроотрицательности и, как следствие, к уменьшению неметаллических свойств.
12. Общим в строении атомов галогенов является то, что на внешнем электронном слое им недостает по одному электрону. Об этом говорит буква г).
Объяснение:
Строение атомов галогенов характеризуется наличием неполного внешнего электронного слоя. Закономерность состоит в том, что на внешнем электронном слое недостает по одному электрону до достижения полной заполненности.
13. Отличие в строении атомов галогенов состоит в относительной атомной массе. Об этом говорит буква в).
Объяснение:
В строении атомов галогенов отличается только относительная атомная масса. Она увеличивается с увеличением порядкового номера атома галогена. Поэтому относительная атомная масса является критерием различия строения атомов галогенов в данном контексте.
а) hno3 + naoh -> na(no3) + h2o
В данной реакции оксид азота (III) (HNO3) и гидроксид натрия (NaOH) реагируют, образуя нитрат натрия (NaNO3) и воду (H2O).
б) hno3 + zno -> zn(no3)2 + h2o
Здесь оксид азота (III) (HNO3) и оксид цинка (ZnO) реагируют, образуя нитрат цинка (Zn(NO3)2) и воду (H2O).
в) hno3 + cao -> ca(no3)2 + h2o
В данной реакции оксид азота (III) (HNO3) и оксид кальция (CaO) реагируют, образуя нитрат кальция (Ca(NO3)2) и воду (H2O).
Объяснение реакции:
Каждое уравнение реакции показывает, какие вещества взаимодействуют между собой и какие продукты образуются в результате этой реакции. В данном случае мы имеем реакции оксида азота (III) (HNO3) с различными соединениями.
Обоснование ответа:
Каждая реакция написана на основе правила сохранения массы в химических реакциях. Чтобы соблюсти это правило, количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым как на стороне реагентов, так и на стороне продуктов реакции.
Пошаговое решение:
1. Анализируйте реагенты и продукты реакции.
2. Записывайте уравнение реакции, указывая коэффициенты перед реагентами и продуктами.
3. Убедитесь, что количество атомов каждого элемента одинаково с обеих сторон уравнения.
4. Проверьте, что заряды продуктов и реагентов сбалансированы.
5. Если уравнение не является сбалансированным, установите соответствующие коэффициенты перед реагентами или продуктами так, чтобы балансировка произошла.
6. Проверьте, что количество атомов каждого элемента и заряды продуктов и реагентов сбалансированы.
7. Запишите окончательное уравнение реакции.
Примеры, предоставленные выше, являются реакциями, основанными на предоставленной информации. Если есть возможность предоставить больше деталей, таких как температура, давление, наличие катализатора и т. д., это может помочь с более точным формулированием реакции.
Объяснение:
Периодическая система элементов — это таблица, в которой элементы расположены по возрастанию атомных номеров и сгруппированы по их химическим и физическим свойствам. Каждый элемент имеет свой порядковый номер (атомный номер), который указывает на количество протонов в атоме данного элемента.
Группы в Периодической системе элементов обозначают горизонтальные ряды, а подгруппы или семейства – вертикальные колонки.
На основании обозначений буквами ответа можно узнать, в какой подгруппе группы 7 находятся галогены. Группа 7 главная (главная группа) - это последняя группа в Периодической системе элементов. Подгруппа группы 7 обозначается буквой б, и именно галогены находятся в этой подгруппе (F, Cl, Br, I, At).
2. К галогенам относятся: F, Cl, Br, I, At. Об этом говорит буква г).
Объяснение:
Галогены - это группа химических элементов, которую составляют фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At).
3. Галогены на внешнем энергетическом уровне содержат 7 электронов. Об этом говорит буква б).
Объяснение:
Электроны в атоме находятся на различных энергетических уровнях или оболочках. В галогенах (F, Cl, Br, I, At) на внешнем энергетическом уровне содержится 7 электронов. Это признак, помогающий определить положение элементов в Периодической системе элементов.
4. В природе галогены существуют и в виде соединений и в связанном состоянии. Об этом говорит буква а).
Объяснение:
Галогены (F, Cl, Br, I, At) могут существовать как свободные элементы, то есть в чистом, нереагированном состоянии. Однако они также могут образовывать соединения с другими элементами (металлами, неметаллами и т.д.). Поэтому галогены могут быть найдены как в виде соединений, так и в связанном состоянии.
5. При н.у. фтор представляет собой бесцветный газ с резким запахом. Об этом говорит буква а).
Объяснение:
Фтор (F) - это элемент галоген, который при нормальных условиях (н.у.) находится в газообразном состоянии. При этом фтор имеет бесцветный цвет и очень резкий запах.
6. Хлор (Cl) при н.у. представляет из себя желто-зеленый газ с резким запахом. Об этом говорит буква б).
Объяснение:
Хлор (Cl) - это еще один элемент галоген, который при нормальных условиях (н.у.) находится в газообразном состоянии. Хлор имеет желто-зеленый цвет и также характеризуется резким запахом.
7. Бром (Br) при н.у. представляет из себя жидкость буровато-коричневого цвета с резким запахом. Об этом говорит буква а).
Объяснение:
Бром (Br) - это также элемент галоген, но в отличие от фтора и хлора, бром при нормальных условиях (н.у.) находится в жидком состоянии. Он имеет буровато-коричневый цвет и резкий запах.
8. Йод (I) представляет из себя твердое вещество черно-фиолетового цвета с резким запахом при н.у. Об этом говорит буква г).
Объяснение:
Йод (I) - это также элемент галоген, но в отличие от фтора, хлора и брома, йод при нормальных условиях (н.у.) находится в твердом состоянии. Йод имеет черно-фиолетовый цвет и резкий запах.
9. При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли. Об этом говорит буква в).
Объяснение:
Галогены (F, Cl, Br, I, At) проявляют химическую активность и могут взаимодействовать с металлами. При таком взаимодействии образуются химические соединения, которые называются солями.
10. Неверным утверждением является б). Галогены могут образовывать со щелочными металлами соединения типа MeR. Объяснение: Галогены (F, Cl, Br, I, At) могут взаимодействовать со щелочными металлами (металлами IA группы Периодической системы элементов). При этом образуются соединения типа MeR, где Me обозначает металл. Например, NaBr (бромид натрия) или KF (фторид калия).
11. Неметаллические свойства галогенов уменьшаются в группе с увеличением порядкового номера. Об этом говорит буква в).
Объяснение:
С увеличением порядкового номера галогенов (F, Cl, Br, I, At) идет увеличение размера атомов. Увеличение размера атомов ведет к уменьшению электроотрицательности и, как следствие, к уменьшению неметаллических свойств.
12. Общим в строении атомов галогенов является то, что на внешнем электронном слое им недостает по одному электрону. Об этом говорит буква г).
Объяснение:
Строение атомов галогенов характеризуется наличием неполного внешнего электронного слоя. Закономерность состоит в том, что на внешнем электронном слое недостает по одному электрону до достижения полной заполненности.
13. Отличие в строении атомов галогенов состоит в относительной атомной массе. Об этом говорит буква в).
Объяснение:
В строении атомов галогенов отличается только относительная атомная масса. Она увеличивается с увеличением порядкового номера атома галогена. Поэтому относительная атомная масса является критерием различия строения атомов галогенов в данном контексте.