Уравнение реакции:CxHyOz + O2 = CO2 + H2OРассчитаем количество вещества углекислого газа и воды:n(CO2) = m/M = 6,6г/44г/моль = 0,15мольn(H2O) = 5,4г/18г/моль = 0,3мольРассчитаем число атомов углерода:n(C) = n(CO2) = 0,15мольРассчитаем число атмомов водорода:n(H) = 2n(H2O) = 0,6мольРассчитаем массы атомов в соединении:m(C) = n*Ar = 0,15моль*12г/моль = 1,8гm(H) = n*Ar = 1г/моль*0,6моль = 0,6мольНайдем сумму масс углерода и водорода:1,8г+0,6г = 2,4Т.к. масса всего вещества 4,8г то 2,4 грамма - это кислорода, так как остальные 2,4 грамма приходятся на углерод и водородРассичтаем количество атомов кислорода:n = m/Ar = 2,4г/16г/моль = 0,15мольСоставим соотношение:n(C):n(H):n(O) = 0,15:0,4:0,15 - разделим на 0,151:4:1 - формула вещества CH4O - CH3OH - метанол
ВВЕДЕНИЕ
Важнейшим свойством природных вод является их жесткость. Если в воде
находятся ионы металлов, образующие с мылом нерастворимые соли жирных кислот, то в
такой воде затрудняется образование пены при стирке белья или мытье рук, вследствие
чего возникает ощущение жесткости. Отсюда и возникло понятие "жесткой" воды.
Жесткость природных вод более всего обусловлена содержанием в них
растворимых солей кальция и магния.
Для промышленного водоснабжения жесткая вода почти всегда является
нежелательной, а иногда и недопустимой, нежелательна она и для бытовых нужд. К тому
же некоторые соли, обусловливающие постоянную жесткость природных вод разрушению (коррозии) металлических и бетонных конструкций.
Возможность коррозии бетона следует учитывать при строительстве зданий и
сооружений и предусматривать меры защиты. В каждом отдельном случае надо, прежде
всего, выяснить характер возможного воздействия среды на бетон, в том числе и
природных вод. Для этого 'необходимо знать их важнейшую характеристику -жесткость.
В данных методических указаниях излагаются методики определения врем