Атом магния имеет положительно заряженное ядро (+12), в котором имеется 12 протонов и 12 нейтронов (разница между атомным весом и порядковым номером). По орбитам вокруг ядра движутся 12 электронов.
Атом бора имеет положительно заряженное ядро (+5), в котором имеется 5 протонов и 5 нейтронов (разница между атомным весом и порядковым номером). По орбитам вокруг ядра движутся 5 электронов.
Атом калия состоит из положительно заряженного ядра (+19), внутри которого есть 19 протонов и 20 нейтронов, а вокруг, по 4-м орбитам движутся 19 электронов.
Объяснение:
Современная химия представляет собой широкий комплекс наук, постепенно сложившийся в ходе ее длительного исторического развития. Практическое знакомство человека с химическими процессами восходит к глубокой древности. В течение многих столетий теоретическое объяснение химических процессов основывалось на натурфилософском учении об элементах-качествах. В модифицированном виде оно послужило основой для алхимии, возникшей примерно в III-IV вв. н.э. и стремившейся решить задачу превращения неблагородных металлов в благородные. Не добившись успеха в решении этой задачи, алхимики, тем не менее, выработали ряд приемов исследования веществ, открыли некоторые химические соединения, чем в определенной степени ствовали возникновению научной химии.
Натурфилософские воззрения лежали также в основе возникшей в XVI в. ятрохимии (предшественницы медицинской химии), стремившейся найти в химических препаратах средства лечения многочисленных болезней. В средние века получили ускоренное развитие химические производства: металлургия, стеклоделие, изготовление красителей. Это способствовало выработке первых теоретических установок в развивавшемся химическом знании.
Собственно научная химия ведет свое начало со второй половины XVII в., когда Р. Бойль и его единомышленники дали первое научное определение понятия «химический элемент». Важной вехой на пути создания научной химии стало открытие благодаря работам М.В. Ломоносова и А. Лавуазье, закона сохранения массы при химических реакциях. Важную роль в становлении химии как самостоятельной науки сыграло открытие в конце XVII — начале XIX вв. стехиометрических законов
Разработка химических воззрений в XIX в. началась с создания Д. Дальтоном основ химической атомистики. Вскоре А. Авогадро ввел понятие «молекула». Однако атомно-молекулярные представления утвердились в науке лишь в 60-х годах XIX в. В тот же период в познавательном прицеле химии заняла основополагающее место, наряду с составом, также структура веществ. Этому в решающей степени способствовало создание А.М. Бутлеровым теории химического строения. К числу наиболее значительных вех развития научной химии и всего естествознания принадлежит открытие Д.И. Менделеевым периодического закона химических элементов. В конце XIX — начале XX вв. к ведущим направлениям развития химии стало относиться изучение закономерностей химического процесса. Со второй половины XX в. в химии плодотворно развивается концепция, нацеленная на изучение возможностей использования в процессах получения целевых продуктов таких условий, которые приводят к самосовершенствованию катализаторов химических реакций, т.е. к самоорганизации химических систем. Эволюционная химия обратилась к постижению путей получения наиболее высокоорганизованных химических систем, которые только возможны в настоящее время.
Объяснение:
Масса раствора будет равна 244г (по формуле m=pV) ,чистый гидроксид натрия в растворе будет вычисляться по формуле m=m(р-ра)*w (m(NaOH)=244*0.2=48.8г).
Далее смотрим,сколько щелочи образуется, если мы в р-р кинем натрий чистый.
2Na+2H2O=2NaOH+H2
n(Na)=4.6/23=0.2моль
n(NaOH)=n(Na)=0.2 моль это мы нашли из уравнения
m(NaOH)=nM=0.2*40=8г
Значит, образуется 8 г чистого гидроксида натрия, если мы кинем чистый натрий в раствор.
из этого получаем концентрацию полученного р-ра:(48,8+8)/244+4,6=0,228
И умножаем на 100%. Получаем 22,8%
На второй вопрос затрудняюсь ответить
2.Ищем сколько газа нужно для полного взаимодействия с гидроксидом кальция.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
У нас же чистый гидроксид натрия будет взаимодействовать с углекислым газом, найдем его n (n=m/M) для этого используем данные первого вопроса.
n=56.8/40=1.42моль
2 моля NaOH -----> 1 моль Co2
n(CO2)=0.71( так как в 2 раза меньше)
Отсюда V(CO2)=n(CO2)v(CO2)=0,71*22.4=16мл
значит раствор поглотить 16 мл углекислого газа
Концентрация буквой С
А молярная масса, встречающаяся в твоей задачей буквой омега