Сложна
Объяснение:
При добавлении соляной кислоты к мелу, а разбавленной серной кислоты к карбонату магния, в обоих случаях наблюдается выделение газа. CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ ⟶ Ca2+ + H2O + CO2↑ MgCO3 + H2SO4 ⟶ MgSO4 + H2O + CO2↑ MgCO3 + 2H+ + SO42- ⟶ Mg2+ + SO42- + H2O + CO2↑ MgCO3 + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2O + CO2↑ При пропускании выделяющегося газа через известковую воду, наблюдается её помутнение, это говорит о том, что этим газом является оксид углерода (IV). Ca(OH)2 + CO2 ⟶ CaCO3↓ + H2O Вывод: качественной реакцией на карбонат ионы является реакция с кислотой, в результате взаимодействия выделяется газ – оксид углерода (IV).
1.
Нейтрализация это:
а) Кислота + Оксид металла → Соль + Вода
б) Кислота + Металл → Соль + Водород
в) Кислота + Основание → Соль + Вода
г) Кислота + Соль → Новая кислота + Новая соль
2.
Реакциями нейтрализации не являются:
а) H2SO4 (разб.)+ 2KOH → K2SO4 + 2H2O
б) CuO + 2HCl (разб.)→ CuCl2 + H2O
в) NaOH + HNO3 (разб.)→ NaNO3 + H2O
г) BaCl2 + H2SO4 (конц.)→ BaSO4↓ + 2HCl
3.
Какой цвет приобретёт лакмусовая бумажка, если опустить её в раствор соляной кислоты и гидроксида натрия? Почему?
Фиолетовый, т.к. среда нейтральная.
4.
Какая реакция нейтрализации является необратимой?
а) Взаимодействие слабой кислоты с сильным основанием.
б) Взаимодействие сильной кислоты с сильным основанием
в) Взаимодействие слабого основания с сильной кислотой
г) Взаимодействие слабого основания со слабой кислотой
5.
Реакция нейтрализации - частный случай:
а) Реакции замещения
б) Реакции разложения
в) Реакции обмена
г) Нет верного
Объяснение:
2Na + 2H2O =2 NaOH + H2
n(Na)=m/M=4,6/23=0,2 моль
n(NaOH)=0,2 моль
m(NaOH)=0,2*40=8
Объяснение:
вроде так