, если сможете хотя бы на какой-то напишите. ВАРИАНТ 7
1. Кислотно-основной гомеостаз - это ...
2. Каков механизм работы» буферных растворов?
3. Какие буферные системы присутствуют в организме человека? (перечислите название)
4 Ацидоз - это ...
5. Какой объем раствора кислоты (z = 1) концентрации 0,03 N необходимо ввести больному для нормализации крови, если pH его крови 7,70 (норма 7,45) общее количество крови 4,8 л буферная емкость по кислоте 0,07 моль/л.
6. Карбонатная буферная смесь:NaHCO3+H2СО3. Константа диссоциации К, (H2CO3) = 4,47-10^-7), в смеси 25 л 1,05 N раствора НСО, и 1,45 л 0,65 N раствора NaСНО3,
6.1. вычислите рН карбонатной буферной смеси
6.2 какова концентрации ионов водорода [H']?
6.3 какова концентрация гидроксид-ионов (ОН-)?
6.4. какова среда водного раствора буферной смеси (кислая, нейтральная или щелочная)? в буферную смесь добавили 0,05л раствора 0,25N NaOH,
6.5 напишите реакцию с NaOH и веществом буферной смеси,
6.6какое значение будет рН буферной смеси после добавления NaOH?
6.7. В какую область зместить значение рН раствора после добавления NaOH (кислую или щелочную) ? в буферную смесь добавили 0,15 л раствора 0,05 N HCl;
6.8, напишите реакцию с HCI и веществом буферной смеси,
6.9, какое значение будет рН буферной смеси после добавления НСІ?
6.10. В какую область оместиться значение рН раствора после добавления NHCI (кислую или щелочную) ?
Задача 1.
HCHO + Ag2O = HCOOH + 2Ag
n(HCHO) = 120/30 = 4 моль
Из схемы реакции видим, что мольное соотношение НСНО и Ag равно 1:2, значит, количество Аg получилось в два больше.
n(Ag) = 2*4=8 моль
м(Ag) = 8*108 = 864г получилось
Задача 2.
CH3CHО + 2Cu(OH)2 = Cu2O + CH3COOH + 2H2O
n(CH3CHO) = 88/44 = 2 моль
Из реакции видим, что мольное сооотношение CH3CHO и СН3СООН равно 1:1, значит, получилось такое же количество вещества.
m(CH3COOH) = 2*60 = 120г кислоты получилось
Масса 20%го раствора будет равна 120/0,2 = 600г
Вторая задача криво сформулирована, я не уверен, что правильно её понял.