m[Cu(OH) ₂]=196мг.
Объяснение:
Дано:
n(NaOH)=4ммоль
m[Cu(OH)₂]-?
1. Запишем уравнение реакции:
2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(NaOH)=2ммоль n[Cu(OH)₂] =1ммоль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(NaOH)=4ммоль n₁[Cu(OH)₂] =2ммоль
4. Определим молярную массу гидроксида меди:
M[Cu(OH) ₂]=64+17x2= 98мг./ммоль
5. Определим массу гидроксида меди количеством вещества 2ммоль:
m[Cu(OH) ₂]=n₁[Cu(OH)₂]×M[Cu(OH) ₂]
m[Cu(OH) ₂]=2ммоль ×98мг./ммоль=196мг.
6. ответ: 196мг. образовалось осадка гидроксида меди(ll) при взаимодействии 4 ммоль едкого натра с раствором сульфат меди(ll).
m(AICI₃)=66,75г.
Объяснение:
Дано:
n₁(HCl) = 1,5 моль
Найти: m(AlCl₃)-?
1.Запишем уравнение реакции:
2Al +6HCl = 2AlCl₃ +3H₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(HCI)=6моль n(AlCl₃) =2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(HCI)=1,5моль n₁(AlCl₃) =0,5моль (1,5моль ×2моль÷6моль=0,5моль)
4. Определим молярную массу хлорида алюминия :
M(AICI₃)=27+35,5x3=27+106.5=133,5г./моль
5. Определим массу хлорида алюминия количеством вещества 0,5моль:
m(AICI₃)= n₁(AlCl₃)×M(AICI₃)=0,5моль×133,5г./моль=66,75г.
6. ответ: масса хлорида алюминия 66,75г.
|