Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль Тогда по уравнениям реакций получается: S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г) SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г) H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O (∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль. масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
а. Реакция эндотермическая, поэтому увеличение температуры сместит равновесие вправо, равновесная конц. хлора увеличится б. Из 5 моль газов получается 4 моль, поэтому при увеличении давления также равновесие вправо и концентрация хлора вырастет. в. Увеличение конц одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону продуктов, т.е. конц. хлора увеличится. г. При увеличении объема давление упадет, равновесие сместится влево, конц. хлора уменьшится д. катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет как прямую так и обратную реакцию
дано
W(NaOH) = 20%
m(ppa HNO3) =50 g
W(HNO3) = 63%
m(ppa NaOH) - ?
m(HNO3) = m(ppa HNO3)*W(HNO3) / 100% = 50 *63 / 100% = 31.5 g
NaOH + HNO3-->NaNO3 + H2O
M(HNO3) = 63g/mol
n(HNO3) = m/M = 31/5 / 63= 0.5 mol
n(HNO3) = n(NaOH)
M(NaOH) = 40 g/mol
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.5 * 40 = 30 g
m(ppa NaOH) = m(NaOH) * 100% / W(NaOH) = 30 * 100% / 20% = 150 g
ответ 150 гр
Объяснение: