20. Са
название: кальций;
период: 4;
группа: 2-А;
подгруппа: главная;
высший оксид: СаО
характер оксида: основный;
летучие соединения: СаН2( гидрид кальция);
сильные металлические свойства
относительная атомная масса: 40
31. Ga
название: галлий;
период: 4;
группа: 3-А;
подгруппа: главная
высший оксид: Ga2O3
характер: амфотерный оксид
летучее соединение: Ga2H6
неметаллические свойства
атомная масса: 70
50. Sn
название: олово
период: 5
группа: 4-А
подгруппа: главная
высший оксид: SnO
характер: основный
летучее соединение: SnH4
металлические свойства
относительная масса: 119
73. Та
название: тантал
период: 6
группа: 5-В
подгруппа: побочная
высший оксид: Та2О5
характер оксида: основный
летучие соединения: нет
металлические свойства
атомная масса: 181
V(CO2)=44,8 л
m(H2O)=36 г
D he(CnH2n)=14
CnH2n-?
Решение:
Запишем уравнение реакции в общем виде:
CnH2n + O2 = nCO2 + nH2O
Это очень просто решается без использования СО2 и Н2О через молярную массу.
Находим М(СnH2n) через формулу D=M(CnH2n)/M(He)
M(CnH2n)=D*M(He)=14*4=56 г/моль.
Далее делим 56 на атомную массу карбона,чтобы посмотреть,сколько атомов карбона вместится в молекулу:56/12-примерно равно 4.Далее подставляем 4 в формулу СnH2n в качестве n.Имеем С4Н8.
Проверим,посчитав молярную массу ,С4Н8 (должно быть 56)
М(С4Н8)=12*4+1*8=48+8=56 г/моль.
Вот и все) ответ С4Н8.
2.Дано:
V(CnH2n)=5,6л
V(CO2)=11,2л
m(H2O)=9г
D o2(CnH2n)=0,875
CnH2n-?
Решение:
Уравнение в общем виде:
CnH2n=nCO2+nH2O
M(CnH2n)=D*M(O2)=0,875*32=28г/моль
28/12=2
С2Н4