Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеевым. Строение атома
Вариант 1
1. Укажите элемент главной подгруппы VII группы 2-го периода:
а) Ra; б) F; в) Cl; г) Ba.
2. Укажите заряд ядра атома Магния:
а) +24; б) –12; в) +12; г) 0.
3. Укажите количество электронов в атоме Нитрогена:
а) 14; б) 7; в) 11; г) 10.
4. Укажите формулу высших оксидов элементов IV группы:
а) RО2; б) R2О; в) РО4; г) R2О7.
5. Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне
атома Сульфура: а) 16; б) 6; в) 3; г) 32.
6. Укажите пару элементов, обладающих подобными химическими свойствами:
а) K, Ca; б) Na, Mg; в) Ca, Sr; г) S, P.
7. Электронная формула некоторого элемента – 1s22s2, по количеству электронов
определите порядковый номер элемента и укажите его название:
а) Гелий; б) Карбон; в) Литий; г) Бериллий.
8. В периоде с увеличением заряда ядра неметаллические свойства:
а) ослабляются; б) усиливающиеся; в) не изменяются.
9. Укажите пару элементов, в атомах которых заполняется одинаковое
количество электронных слоев: а) Al, S; б) B, Al; в) Na, K.
10. Атом некоторого элемента имеет на 2 электрона больше, чем ион Натрия.
Назовите элемент и охарактеризуйте его по положению в периодической
системе химических элементов и строению атома
11. Напишите уравнение химической реакции между простыми веществами, атомы
которых имеют следующие окончания электронных формул: …4s2 и …2s2 2р3.
12. Элемент содержится в главной подгруппе VII группы 3-го периода.
Объяснение:
1.б(F)
2.в(+12)
3.б(7)
4.а(RO2)
5.б(6)
6.в(Ca и Sr)
7.г(Be п.н 4)
8.б(усиливаются)
9.а(Al и S)
10. Na(+) если на 2 раза больше то это Al(алюминий).
Al находится в главной подгруппе(3) относится к p-семейству элементам,находится на 3 периоде имеет 13 протонов,13 электронов,15 нейтронов.
11. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (Ca)
1s2 2s2 2p3 (N)
3Ca+N2→Ca3N2(нитрид кальция)
12. Cl(хлор)