Алхи́мия— специфическая область натурфилософии, сформировавшаяся в лоне герметической традиции. Целью алхимиков во всех культурах является осуществление качественных изменений внутри одушевлённого или неодушевлённого предмета, его «перерождение» и переход «на новый уровень». Алхимию, занимающуюся получением золота, составлением препаратов и снадобий, «пилюль бессмертия», изучением глубинной (оккультной) сущности веществ и химических реакций называют внешней алхимией. Трансмутацией духа, достижением абсолютного здоровья или даже бессмертия при определенных упражнений — внутренней алхимией. После падения Римской империи центр алхимических исследований перемещается на Арабский Восток, и арабские учёные становятся главными исследователями и хранителями античных трудов.В конце VIII века персидский алхимик Джабир ибн Хайян развил теорию Аристотеля о первоначальных свойствах веществ (тепле, холоде, сухости, влажности), добавив ещё два: свойство горючести и «металличности». Он предположил, что внутреннюю сущность каждого металла всегда раскрывают два из шести свойств. Например, свинец — холодный и сухой, золото — теплое и влажное. Горючесть он ассоциировал с серой, а «металличность» с ртутью, «идеальным металлом».Согласно учению Джабира, сухие испарения, конденсируясь в земле, дают серу, мокрые — ртуть. Сера и ртуть, соединясь затем в различных отношениях, и образуют семь металлов: железо, олово, свинец, медь, ртуть, серебро и золото. Золото как совершенный металл образуется, только если вполне чистые сера и ртуть взяты в наиболее благоприятных соотношениях. Таким образом, он заложил основы ртутно-серной теории[2][3]. Эти принципы объясняли все характерные физические свойства металлов (ковкость, горючесть и пр.) и обосновывали возможностьтрансмутации.Джабир ибн Хайян также ввел представление о философском камне, как о некой субстанции, которая может изменить соотношение ртути и серы в любом металле и превратить его в золото и одновременно исцелять все болезни и давать бессмертие, а также о гомункуле, развил учение о нумерологии, связав арабские буквы с названиями веществ. Алхимия складывается в эпоху поздней античности (II—VI века н. э.) в александрийской культурной традиции и представляет собой форму ритуального герметического искусства. В большой степени алхимия базируется на учении о 4 первоэлементах Аристотеля. Алхимические символы элементов. 1 — олово; 2 — свинец; 3 — золото; 4 — сера; 5 — ртуть; 6 — серебро; 7 — железо. Основными объектами изучения александрийской химии (термин «алхимия» появится позже у арабов) являлись металлы. В александрийский период сформировалась традиционная металлопланетная символика алхимии, в которой каждому из семи известных тогда металлов сопоставлялась соответствующее небесное светило:серебро — Луна,ртуть — Меркурий,медь — Венера,золото — Солнце,железо — Марс,олово — Юпитер,свинец — Сатурн.Небесным покровителем химии в Александрии стал египетский бог Тот или его греческий аналог Гермес.Центром алхимии того периода считался храм Сераписа, при котором ок. 235 г. был открыт филиал Александрийской библиотеки. Среди значительных представителей греко-египетской алхимии, имя которых дошло до наших дней, можно отметить Болоса Демокритоса, Зосима Панополита, Олимпиодора.
Физические явления - это явления, при которых может изменятся агрегатное состояние, форма тела и так далее, но состав вещества остаётся прежним: 1) Таяние льда 2) Плавление металлов 3) Испарение воды 4) Ударение мяча об пол 5) Растворение сахара В жизни человека эти явления происходят по всюду, куда не посмотри, и без них просто невозможен мир.
Химические явления - это явления, при которых одни вещества превращаются в другие: 1) Ржавление металлов 2) Фотосинтез 3) Скисание молока 4) Образование в чайнике накипи 5) Горение свечи Химические явления в жизни человека важны и придают ему значимость, интересность. Без них невозможны были бы многие типичные бытовые заботы.
1.Взаимодействие с фтором
Углерод обладает низкой реакционной , из галогенов реагирует только с фтором:
С + 2F2 = CF4.
2.Взаимодействие с кислородом
При нагревании взаимодействует с кислородом:
2С + О2 = 2СО,
С + О2 = СО2,
образуя оксиды СО и СО2.
3.Взаимодействие с другими неметаллами
Реагирует с серой:
С + 2S = CS2.
не взаимодействует с азотом и фосфором.
Реагирует с водородом в присутствии никелевого катализатора, образуя метан:
C + 2H2 = CH4.
4.Взаимодействие с металлами
взаимодействовать с металлами, образуя карбиды:
Ca + 2C = CaC2.
5.Взаимодействие с водой
При пропускании водяных паров через раскаленный уголь образуется оксид углерода (II) и водород:
C + H2O = CO + H2.
6.Восстановительные свойства
Углерод восстанавливать многие металлы из их оксидов:
2ZnO + C = 2Zn + CO2.
Концентрированные серная и азотная кислоты при нагревании окисляют углерод до оксида углерода (IV):
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O;
C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O.
Объяснение:
надеюсь ♡