1. Как изменяются атомные радиусы, энергия ионизации, сродство к электрону с увеличением порядкового номера элемента? 2. Каковы степени окисления элементов IVА группы? Как изменяется устойчивость соединений с различной степенью окисления с увеличением порядкового номера элемента?
3. Покажите влияние структуры простых веществ на химическую активность. Приведите уравнения реакций.
4. Дайте характеристику бинарным соединениям. Как изменяется характер связи и структура соединений с увеличением порядкового номера элемента в периодах? Опишите кислотно-основные свойства данных соединений (отношение к гидролизу, взаимодействие с веществами кислотного и основного характера).
5. Водородные соединения элементов IVА группы. Их структура, изменение характера связей, термоустойчивость, окислительно-восстановительная активность, характеристика физических и химических свойств.
6. Рассмотрите структуру сульфидов элементов подгруппы углерода. Их строение, связи, физические и химические свойства.
7. Особенности структуры и свойств оксидов элементов подгруппы углерода в II-х и IV-хвалентном состоянии. Их устойчивость, окислительно-восстановительные свойства, кислотно-основная функция.
8. Кислородсодержащие кислоты р-элементов IV группы.
9. Особенности структуры и свойства солей кислородсодержащих кислот, изменение растворимости, термоустойчивости, окислительно-восстановительной активности.
10. Роль элементов IVА группы в природе. Их применение.
Две соли подвергаются гидролизу,а одна нет.Поэтому индикатор,например,лакмус в растворе хлорида натрия окраску не изменит,так как эта соль образована сильным основанием и сильной кислотой.Лакмус в растворе карбоната посинеет,так в нем среда щелочная:
CO3(2-) + H2O<-->HCO3(-) + OH(-), так как гидролиз по аниону.
Сульфат цинка имеет кислую среду,в ней лакмус становится красным:Zn(2+) + H2O<-->ZnOH(+) + H(+),так как гидролиз по катиону.
при универсальной индикаторной бумаги выявляется: сульфат цинка - слабокислая среда; карбонат натрия - слабощелочная; хлорид натрия - нейтральная