АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей. Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак. 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений. Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
Соляная кислота применяется для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, а также хлористого аммония. Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки — ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений. HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.
Дано:
n(P₂O₅) = 2 моль
Найти:
m(P₂O₅) - ?
N(P₂O₅) - ?
m(P₂O₅) = n * M
M(P₂O₅) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль
m(P₂O₅) = 2 моль * 142 г/моль = 284 г.
N(P₂O₅) = n * N
= 2 моль * 6,02 * 10²³ моль⁻¹ = 12,04 * 10²³ частиц
ответ: m(P₂O₅) = 284 г., N(P₂O₅) = 12,04 * 10²³ частицб)Дано:
n(P₂O₅) = 0,5 моль
Найти:
m(P₂O₅) - ?
N(P₂O₅) - ?
m(P₂O₅) = n * M
M(P₂O₅) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль
m(P₂O₅) = 0,5 моль * 142 г/моль = 71 г.
N(P₂O₅) = n * N
= 0,5 моль * 6,02 * 10²³ моль⁻¹ = 3,01 * 10²³ частиц
ответ: m(P₂O₅) = 71 г., N(P₂O₅) = 3,01 * 10²³ частиц