Объяснение:
Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.
Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.
Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:
Al + O2 = Al2O3
Объяснение:
Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.
Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.
Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:
Al + O2 = Al2O3
Запишем уравнение реакции сжигания этана.
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О.
1 моль любого газа занимает объем 22,4 л, значит количество моль этана составляет.
n(C2H6) = V / 2 • Vm = 67,2 / 2 • 22,4 = 1,5 моль.
А кислорода по уравнению реакции в 7 раз больше.
n(O2) = 7 • n(C2H6) = 7 • 1,5 = 10,5 моль
Необходимый объем кислорода для полного сжигания этана.
V(O2) = n • Vm = 10,5 • 22,4 = 235,2 моль.