Question

Объясните просто как с метода электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении , не могу понять просто hno3+cu2o=cu(no3)2+no+h2o

Answer 1

Метод электронного баланса можно разделить на несколько этапов:

1) Найти окислитель и восстановитель.

2) Составить полуреакции перехода электронов

3) Уравнять число принятых и отданных электронов в данной полуреакции

4) Просуммировать левые и правые части полуреакций.

5) Расставить недостающие коэффициенты у элементов,которые не меняли степень окисления (СО)

Например:

$HNO_3 + Cu_2O = Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O$

1 Этап:

Азот в $HNO_3$ из СО +5 перешел в СО +2 в $NO$, он принял электроны => является окислителем.

Медь в $Cu_2O$ из СО +1 перешла в СО +2 в $Cu(NO_3)_2$, она отдала электроны => является восстановителем.

2 Этап:

$N^{+5} + 3e^- = N^{+2}$

$Cu_2^{+} - 2e^- = 2Cu^{+2}$

( !Нужно учитывать, что в $Cu_2O$ 2 атома меди, поэтому было отдано 2 электрона)

3 Этап:

Число принятых и отданных электронов должно быть одинаково, поэтому надо домножить каждую из полуреакций на такое число, чтобы их было поровну, в данном случае по 6 электронов

$N^{+5} + 3e^- = N^{+2}$ | * 2

$Cu_2^{+} - 2e^- = 2Cu^{+2}$ | * 3

$2N^{+5} + 6e^- = 2N^{+2}$

$3Cu_2^{+} - 6e^- = 6Cu^{+2}$

4 Этап:

$2N^{+5} + 6e^- + 3Cu_2^{+} - 6e^- = 2N^{+2} + 6Cu^{+2}$

Сокращаем электроны:

$2N^{+5} + 3Cu_2^{+} = 2N^{+2} + 6Cu^{+2}$

5 Этап:

$2HNO_3 + 3Cu_2O = 2NO + 6Cu(NO_3)_2 + H_2O$

В левой части меньше азота, чем в правой, поэтому увеличиваем коэффициент перед азотной кислотой на 12 (столько не хватает азота)

$14HNO_3 + 3Cu_2O = 2NO + 6Cu(NO_3)_2 + H_2O$

Теперь в левой части больше кислорода чем в правой, поэтому увеличиваем коэффициент перед водой на 7 (столько не хватает кислорода)

$14HNO_3 + 3Cu_2O = 2NO + 6Cu(NO_3)_2 + 7H_2O$

Проверяем кол-во водорода в правой и левой части. И там, и там их поровну (14) => коэффициенты расставлены