1) Reakcija NCl + Br2
NaCl reagiraet s Br2 i obrazujet NaBr i Cl2.
NaCl + Br2 → NaBr + Cl2
2) Reakcija NNaBr + Cl2
NaBr reagiraet s Cl2 i obrazujet NaCl i Br2.
NaBr + Cl2 → NaCl + Br2
3) Reakcija NaCl + I2
NaCl ne reagiruet s I2, poetomu eta reakcija ne idet.
4) Reakcija NaF + Cl2
NaF i Cl2 ne reagirujut drug s drugom, poetomu eta reakcija ne idet.
1. Для вычисления стандартной ЭДС реакции воспользуемся данными по таблице стандартных электродных потенциалов. Согласно таблице, стандартный электродный потенциал (ЭП) Ni2+/Ni составляет -0.25 В, а для реакции HNO3(разб.) + H+ + e- = NO2 + 2H2O стандартный ЭП составляет +0.95 В.
Следовательно, стандартная ЭДС реакции будет:
ЭДС = ЭП катода - ЭП анода = 0.95 В - (-0.25 В) = 1.20 В
Уравнение реакции будет:
Ni + HNO3(разб.) = Ni(NO3)2 + NO2 + H2O
Расставим коэффициенты:
1Ni + 8HNO3(разб.) = 1Ni(NO3)2 + 1NO2 + 4H2O
2. Для определения возможности восстановления соли железа (III) до соли железа (II) бромидом калия (KBr) и иодидом калия (KI), также воспользуемся таблицей стандартных электродных потенциалов.
Согласно таблице, стандартный ЭП Fe3+/Fe составляет -0.04 В, а для реакции Br2/2Br- стандартный ЭП составляет +1.09 В. Следовательно, ЭДС реакции FeBr3 + KBr = FeBr2 + KBr2 будет:
ЭДС = ЭП катода - ЭП анода = 0.00 В - (1.09 В) = -1.09 В
Так как ЭДС отрицательная, это значит, что реакция протекает в обратном направлении и восстановление соли железа (III) до соли железа (II) бромидом калия не является возможным.
Стандартный ЭП FeI3/Fe составляет -0.70 В, а для реакции I2/2I- стандартный ЭП составляет +0.54 В. Следовательно, ЭДС реакции FeI3 + KI = FeI2 + KI2 будет:
ЭДС = ЭП катода - ЭП анода = 0.00 В - (0.54 В) = -0.54 В
Так как ЭДС отрицательная, это значит, что реакция протекает в обратном направлении и восстановление соли железа (III) до соли железа (II) иодидом калия также не является возможным.
3. Чтобы определить, какой из элементов обладает большими окислительными свойствами, можно сравнить их стандартные электродные потенциалы. Чем выше стандартный ЭП элемента, тем он более сильный окислитель.
Исходя из таблицы стандартных электродных потенциалов, можно сравнить стандартные ЭП для каждого элемента с таблицы. Тот элемент, у которого стандартный ЭП более положителен, обладает большими окислительными свойствами.
Например, для сравнения стандартных ЭП между никелем (Ni) и водородом (H2), стандартный ЭП Ni2+/Ni составляет -0.25 В, а для реакции 2H+ + 2e- = H2 стандартный ЭП составляет 0.00 В. Следовательно, водород (H2) обладает большими окислительными свойствами, так как его стандартный ЭП равен 0.00 В, в то время как никеля (Ni) -0.25 В.
Аналогичным образом можно провести сравнение других элементов, используя их стандартные электродные потенциалы из таблицы.
Объяснение:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
Молярная масса нитрата калия KNO3 =101г/моль
n(KOH)=n(KNO3)
m(KNO3)=n×M=0.4×101=40.4г
Молярная масса воды Н2О =18г/моль
n(KOH)=n(Н2О)
m(Н2О)=n×M=0.4×18=7.2г