с химией 9 класс задания на фото 1.Определите вещества I-V ответ подтвердите расчетом. Запишите уравнение разложения. 2.Термогравиметрические анализаторы обычно могут нагревать образцы до температур 1000-1700 градусов.Какие из веществ I-V могут продолжать терять массу при более сильном нагревании?
Дано: m(HCl) р-ра = 200г W(HCl)=10% Найти: n (AgCl)
1) Рассчитаем сколько чистого вещества хлороводородной кислоты вступает в р. W=m в-ва/ m р-ра --> m в-ва = W * m р-ра mHCl = 200*0,1 = 20 г 2) Рассчитаем кол-во моль осадка 20/36,5 = х/1 - это пропорция, а х - это кол-во моль образовавшегося AgCl х = 0,55 моль ответ: кол-во вещ-ва осадка 0,55 моль
2. Na2S + 2HCl = H2S + 2NaCl 78г 22,4 л
1)Рассчитаем массу примесей 70*3/100 = 2,1 г примесей 2)Найдем объем сероводорода Пропорция: 67,9/78 = х/22,4 х = 19,5 л ответ: объем сероводорода 19,5 л
Во-первых, это не валентность, а степень окисления. Во-вторых, он ее не сменил. В PbO кислород оттягивал на себя два электрона, и поэтому положительный заряд от протонов в ядре свинца "перевешивал", и общий заряд атома стал +2. В плюмбате калия - K2PbO2 - кислорода два. А значит, они забирают 4 электрона. Но тут в дело вступает калий! Во всех соединениях он проявляет степень окисления +1, а значит он тоже отдал один электрон. Калиев два, а значит электронов тоже два. Эти электроны "компенсируют" недостаток электронов в свинце. Это можно записать как 0(начальная степень окисления) + 4(электроны, отнимаемые кислородом) - 2("компенсация" калия) = +2. Еще вопросы остались?)
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl
36,5г 1 моль
Дано:
m(HCl) р-ра = 200г
W(HCl)=10%
Найти: n (AgCl)
1) Рассчитаем сколько чистого вещества хлороводородной кислоты вступает в р.
W=m в-ва/ m р-ра --> m в-ва = W * m р-ра
mHCl = 200*0,1 = 20 г
2) Рассчитаем кол-во моль осадка
20/36,5 = х/1 - это пропорция, а х - это кол-во моль образовавшегося AgCl
х = 0,55 моль
ответ: кол-во вещ-ва осадка 0,55 моль
2.
Na2S + 2HCl = H2S + 2NaCl
78г 22,4 л
1)Рассчитаем массу примесей
70*3/100 = 2,1 г примесей
2)Найдем объем сероводорода
Пропорция:
67,9/78 = х/22,4
х = 19,5 л
ответ: объем сероводорода 19,5 л