Дано: V(p-pa H2SO4) = 2 л = 2000 мл ω(H2SO4) = 60% = 0,6 ρ(р-ра H2SO4) = 1,5 г/мл m'(p-pa H2SO4) = 1 кг = 1000 г Найти: ω'(H2SO4) - ? Решение. Находим массу исходного раствора: m(p-pa H2SO4) = V(p-pa H2SO4)*ρ(H2SO4) m(p-pa H2SO4) = 2000 мл*1,5 г/мл = 3000 г Находим массу серной кислоты в исходном растворе: m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4) m(H2SO4) = 3000 г*0,6 = 1800 г Из решения вытекает, что упарить до 1 кг не возможно, так как в исходном растворе содержится 1,8 кг серной кислоты. При 450°С серная кислота разлагается до SO3 и воды, которая испаряется. H2SO4 = H2O + SO3 (450°C), но я думаю, что при такой температуре никто упаривать серную кислоту не будет.
Основные свойства
MgO: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgO + 2H[+] + 2Cl[-] = Mg[2+] + 2Cl[-] + H2O
MgO + 2H[+]= Mg[2+] + H2O
Кислотные свойства
P2O5 P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
P2O5 + 6Na[+] + 6OH[-] = 6Na[+] + 2PO4[3-] + 3H2O
P2O5 + 6OH[-] = 2PO4[3-] + 3H2O
2) задание:
Дано: W(NaOH) = 10%
ρ(NaOH) = 1.109 г/см^3 = 1,109 мл
V(CuSO4) = 2 см^3 = 0,002 л
Cm(CuSO4) = 0.5 моль/л
Найти: V(р-ра NaOH)
Решение:
Найдем массу CuSO4:
M(CuSO4) = 64 + 32 + 16∙4 = 160 г\моль
m(CuSO4) = Cm∙ V∙M = 0,5 моль\л∙0,002 л ∙160г\моль = 0,16 г
вычислим необходимую для осаждения массу NaOH:
х г 0,16г
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
80 г 160 г х = 80г ∙0,16г\160г = 0,08 г
рассчитаем объем раствора NaOH:
m(р-ра NaOH) = m(NaOH) ∙100%\ W(NaOH) = 0,08 г ∙ 100%\10% = 0,8 г
V(р-ра NaOH) = m\ ρ = 0,8 г\1,109 мл = 0,72 мл
ответ: V(р-ра NaOH) = 0,72 г
3 задание:
Дано:
m(Cu) = 1,28 г
HNO3
Найти: m(NO2)
Решение:
1,28 г х л
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
64 г 44,8 л
1,28 г х г
64 г 44,8 л
х = 1,28 г ∙ 44,8 л \64 г = 0,896 л
ответ: m(NO2) = 0,896 л