2сu + o2 --> 2cuo cuo + 2hcl --> cucl2 + h2o cucl2 + naoh --> cu(oh)2 + 2nacl
cu(oh)2 --t--> cuo + h2o
zn + o2 --> zno zno + 2hno3 --> zn(no3)2 + h2o
zn(no3)2 + koh --> zn(oh)2 +2kno3 zn(oh)2 + h2so4 --> znso4 + 2h2o
2k + 2h2o --> 2koh + h2 2koh + co2 --> k2co3 + h2o
k2co3 + 2hcl --> kcl + co2 + h2o 2kcl + h2so4 --> k2so4 + 2hcl
s + fe--> fes fes + hcl --> fecl2 + h2s h2s + naoh --> na2s + h2s
na2s + h2so4--> na2so4 + h2so4
c + o2 --> co2 co2 + 2naoh --> na2co3 + h2o na2co3 + hcl --> nacl +h2co3 ( co2 + h2o) ba(oh)2 + co2 --> baco3 + h2o
4p + 5o2 --> 2p2o5 p2o5 + 3h2o --> 2h3po4
2h3po4 + 3cao --> ca3(po4)2 + 3h2o ca3(po4)2 + 6hcl --> 3cacl2 + 2h3po4
h3po4+ 2naoh --> na3po4 + 3h2o
2al + 3h2so4 --> al2(so4)3 + 3h2 al2(so4)3 + 6naoh--> al(oh)3 + 3na2so4
2al(oh)3 --t--> al2o3 + 3h2o al2o3 + 6hno3 --> 2al(no3)3 + 3h2o
fe + 2hcl --> fecl2 + h2 fecl2 + 2naoh--> fe(oh)2 --> 2nacl
fe(oh)2 + h2so4 --> feso4 + 2h2o feso4 + zn --> znso4 + fe
2h2 + o2 --> 2h2o 2na + 2h2o --> 2naoh + h2 2naoh + co2 --> na2co3 + h2o
na2co3 + 2hno3 --> nano3 + co2 + h2o
2fe + 3cl2 --> 2fecl3 fecl3 + 3hno3 --> fe(no3)3 + 3hcl
2fe(no3)3 + 3h2so4 --> fe2(so4)3 + 6hno3
fe2(so4)3 + al --> al(so4)4 + fe
2pb + o2 --> 2pbo pbo + hno3 --> pb(no3)2 + h2o
pb(no3)2 + 2naoh --> pb(oh)2 + 2nano3
pb(oh)2 --t--> pbo + h2o pbo + h2so4 --> pbso4 + h2o
h2 + cl2 --> 2 hcl fe + 2hcl --> fecl2 + h2 fecl2 + mg --> mgcl2 + fe
mgcl2 + 2hno3 --> mg(n)3)2 + 2hcl hcl + na --> nacl + h2
2na + 2h2o --> 2naoh + h2 naoh + h2s --> na2s + h2o
na2s + hcl --> nacl + h2s 2nacl + h2so4 --> na2so4 + hcl
na2so4 + bacl2 --> baso4 + 2nacl
Объяснение:
Розглянемо механізм утворення йонного зв'язку на прикладі взаємодії атомів Натрію і Хлору.
йон1.jpgйон2.jpgйон3.jpg
Na0+Cl0→Na++Cl−→Na+Cl−
Позитивно заряджений йон називається катіон.
Негативно заряджений йон називається аніон.
Таке перетворення атомів на йони відбувається завжди при взаємодії атомів типових металів і типових неметалів, електронегативності яких суттєво відрізняються.
Йонний зв'язок утворюється в складних речовинах, що складаються з атомів металів і неметалів.
Розглянемо інші приклади утворення йонного зв'язку.
Приклад:
Взаємодія Кальція і Флуора
1. Кальцій — елемент головної підгрупи другої групи. Йому легше віддати два зовнішніх електрони, ніж прийняти 6 електронів, яких не вистачає до завершення зовнішнього рівня.
йон4.jpg
2. Флуор — елемент головної підгрупи сьомої групи. Йому легше прийняти один електрон, ніж віддати сім.
йон5.jpg
3. Знайдемо найменше спільне кратне між зарядами йонів, що утворюються. Воно дорівнює 2. Визначимо число атомів Флуору, які візьмуть два електрони від атома Кальцію: 2 : 1 = 2.
4. Складемо схему утворення йонного зв'язку:
Ca0+2F0→Ca2+F−2.
Приклад:
Взаємодія Натрію і Оксигену
1. Натрій — елемент головної підгрупи першої групи. Він легко віддає один зовнішній електрон.
йон6.jpg
2. Оксиген — елемент головної підгрупи шостої групи. Йому легше прийняти два електрони, ніж віддати шість.
йон7.jpg
3. Знайдемо найменше спільне кратне між зарядами йонів, що утворюються. Воно дорівнює 2 : 1 = 2. Визначимо число атомів Натрію, які віддадуть два електрони атому Оксигену: 2.
4. Складемо схему утворення йонного зв'язку:
2Na0+O0→Na+2O2−.
За до йонного зв'язку утворюються також сполуки, в яких є складні йони:
NH+4,NO−3,OH−,SO2−4,PO3−4,CO2−3.
Отже, йонний зв'язок існує в солях і основах.