Распишем для начала реакции: 1)CaC2+ 2H2O >> C2H2 + Ca(OH)2 2)С2H2 +H2O >> CH3-HC=O
Ну так вот. У нас 48 г карбида с примесями аж в 20%. Находим чистый карбид: w(примесей)=0,2, значит масса примеси находится так: 48г * 0,2=9,6 г примесей. 48-9.6=38,4 - масса карбида
находим n карбида: 38,4/64=0,6моль. смотрим на уравнение реакций теперь: из 1 моля CaC2 получается 1 моль С2H2 соответственно из 0,6 моль будет тоже 0,6. Молярная масса ацетилена - 26 г/моль. 26*06=15,6 грамм ацетилена. Но здесь 70% выход реакции, так что составляем пропоруцию 15,6-100% x-70%. Если посчитаем, то получим 10.92 грамма ацетилена.
10.92/26=0.42 моль ацетилена.
из 1 моль ацетилена мы получим 1 моль этаналя из 0.42 тоже 0.42. Ну рассчитаем 100% этаналя - 0,42*42=17,64 грамма (n*M=m) Далее 70% находим по аналогии с ацетиленом (пропрция) 100-17,64 70-х х=12,348 грамма.
m(осадка)-? 1. Определяем молярные массы серной кислоты и гидроксида кальция : M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль M[Ca(OH)₂]=40+(16+1)x2=74г./моль 2. Определяем количество вещества n в в 9,8г. серной кислоты и в 14,8г. гидроксида кальция: n=m÷M n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль H₂SO₄ n[Ca(OH)₂] =m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=14,8моль÷74г./моль=0,2мольCa(OH)₂ 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом кальция: H₂SO₄ + Ca(OH)₂= CaSO₄ + 2H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: а) по уравнению реакции 1 моль серной кислоты взаимодействует с 1моль гидроксида кальция, а по условию задачи дано 0,1моль серной кислоты и 0,2моль гидроксида кальция. Делаем вывод, что гидроксид кальция находится в избытке, тогда задачу решаем используя данные по серной кислоты , то есть 0,1моль. б) по уравнению реакции из 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата кальция, значит из 0,1 моль серной кислоты образуется тоже 0,1моль сульфата кальция. n(CaSO₄)=0,1моль 5. Определяем молярную массу сульфата кальция: n(CaSO₄)= 40+32+16х4=136г./моль 6. Определяем массу сульфата кальция количеством вещества 0,1моль: m=nxM m(CaSO₄)=n(CaSO₄) x M(CaSO₄)=0,1мольх136г./моль= 13,6г.
7. ответ: при взаимодействии 9,8г. серной кислоты с 14,8г. гидроксида кальция образуется осадок сульфата кальция массой 13,6г.
n (количество вещества) = 5 молей
N (количество молекул) = 30,1 · 10²³
Объяснение:
m(P4) = 0,624кг = 624г
n = m / M, где М (молярная масса) равна относительной молекулярной массе вещества, то есть 31*4 = 124
n = 624 / 124 ≈ 5 моль
N (количество молекул) = n * Nₐ (Постоянная Авогадро) =
= 5 * 6,02 * 10²³ = 30,1 * 10²³ молекул
Надеюсь, теперь вы всё поняли)