Опыт 4. Получение основной соли. В две пробирки налейте раствор сульфата меди (II) объёмом по 4 – 5 мл. В
первую пробирку прилейте по стенке 1 – 2 капли (не более) раствора гидроксида
натрия и содержимое пробирки энергично встряхните.
Напишите уравнение происходящей реакции образования основной соли и
отметьте цвет осадка ().
CuSO4 + NaOH →
Во вторую пробирку прилейте раствор гидроксида натрия примерно равного
объёма, энергично встряхните и запишите уравнение происходящей реакции образования основания. Отметьте цвет осадка ().
CuSO4 + NaOH →
Пробирки с полученными осадками нагрейте на водяной бане. Напишите
уравнение происходящей реакции и отметьте изменения при нагревании.
().
→
→
Вывод.
класс химических соединений; кристаллические в обычных условиях вещества, для которых типична ионная структура. Согласно теории электролитической диссоциации, С. являются химическими соединениями, которые в растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы — катионы (в основном металлов) и отрицательно заряженные ионы — анионы. Существуют С. следующих типов: средние (или нейтральные) , кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. Наиболее обычный лабораторный получения С. — взаимодействие кислот и оснований друг с другом, также кислот и во многих случаях (в соответствии с рядом напряжений) самих С. с металлами.
Характерное свойство С. — растворимость их в полярных растворителях, особенно в воде. В природе скопления С. образуются в основном путём осаждения из водных растворов, которое происходит в замкнутых морских бассейнах (Аральское, Мёртвое море и др. ) или в почти отделённых от моря заливах (Кара-Богаз-Гол) , а также в бессточных континентальных озёрах (Эльтон, Баскунчак)