Всё очень просто! Для решения данной простой задачи воспользуемся следующим алгоритмом: 1) Напишем уравнение реакции; 2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы; 3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода. Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1. Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования
4) горение на воздухе 5) малая растворимость в воде 8. Для этилена справедливы утверждения: 1) присоединяя водород, превращается в этан 2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны: 1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе 5) реакции замещения 10. И для ацетилена, и для пропина характерны: 1) принадлежность к непредельным углеводородам 2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2 3) используется в качестве топлива
2Li + S ⟶ Li2S S0 + 2ē ⟶ S-2 1 окислитель (восстановление) Li0 - 1ē ⟶ Li+ 2 восстановитель (окисление) Zn + S ⟶ ZnS S0 + 2ē ⟶ S-2 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) S + O2 ⟶ SO2 O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление) S0 - 4ē ⟶ S+4 1 восстановитель (окисление) S + 3F2 ⟶ SF6 F20 + 2ē ⟶ 2F- 3 окислитель (восстановление) S0 - 6ē ⟶ S+6 1 восстановитель (окисление)