Реакция протекает по схеме: KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O. В ходе реакции степень окисления марганца понижается с (+7) до (+2) (марганец восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до 0 (сера окисляется).
\[Mn^{+7} +5e \rightarrow Mn^{+2};\]
\[S^{-2} -2e \rightarrow S^{0}.\]
Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении марганца и отданных при окислении серы, равно 5:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 2, а второе – на 5. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:
Сера – неметалл (относится к халькогенам). Представляет собой вещество желтого цвета. Существует в двух аллотропных модификациях (ромбическая \alpha-сера, моноклинная \beta-сера) и в аморфной форме (пластическая сера). В кристаллическом состоянии построена из неплоских циклических молекул состава S_8. Плохо растворяется в этаноле, хорошо — в сероуглероде и жидком аммиаке (красный раствор). Сера не реагирует с жидкой водой, иодом. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами
\[ S + 2H_2SO_4_conc \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O;\]
\[ S + 6HNO_3_conc \rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O;\]
подвергается дисмутации в растворах щелочей и гидрата аммиака
б) D=64:32= 2