Дано:nm (Fe2O3) = 16 гnω вых. (Fe) = 90%nnНайти:nm пр. (Fe) - ?nnРешение:n1) Написать уравнение реакции:n2Al + Fe2O3 => Al2O3 + 2Fenn2) Найти количество вещества Fe2O3:nn (Fe2O3) = m (Fe2O3) / Mr (Fe2O3) = 16 / 160 = 0,1 моль;nn3) Найти количество вещества Fe (учитывая уравнение реакции):nn (Fe) = n (Fe2O3) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;nn4) Найти теоретическую массу Fe:nm теор. (Fe) = n (Fe) * Mr (Fe) = 0,2 * 56 = 11,2 г;nn5) Найти практическую массу Fe:nm пр. (Fe) = m теор. (Fe) * ω вых. (Fe) / 100% = 11,2 * 90% / 100% = 10,08 г.nnответ: Масса образовавшего Fe составит 10,08 г.n
Объяснение:
держи
1. С соляной кислотой будет взаимодействовать лишь один компонент сплава – цинк, так как медь в электрохимическом ряду находится после водорода и не вытеснять его из растворов кислот:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;
2. Вычислим химическое количество выделившегося водорода:
n (H2) = V (H2) : Vm = 1,12 : 22,4 = 0,05 моль;
3. Определим количество и массу цинка:
n (Zn) = n (H2) = 0,05 моль;
m (Zn) = n (Zn) * M (Zn) = 0,05 * 65 = 3,25 г;
4. Найдем массу меди в сплаве:
m (Cu) = m (латуни) – m (Zn) = 10 – 3,25 = 6,75 г;
5. Установим массовые доли металлов в сплаве:
w (Zn) = m (Zn) : m (латуни) = 3,25 : 10 = 0,325 или 32,5%;
w (Cu) = m (Cu) : m (латуни) = 6,75 : 10 = 0,675 или 67,5%.
ответ: 32,5% Zn и 67,5% Cu.
Объяснение:
Запишем уравнение:
Найдем количества вещества реагентов:
Так как количества вещества равны, а по уравнению гидроксида натрия надо в 2 раза больше чем сульфата меди, то гидроксид будет в недостатке, решаем по нему
Стехиометрический коэффициент при осадке в 2 раза меньше чем при гидроксиде, следовательно и количество вещества будет в 2 раза меньше
Найдем массу гидроксида меди: