Объяснение:
1. NaCl, NaNO, Na₂SO₄, Na₂CO₃
2. Na₂S, CH₃COONa, Na₂SO₃, FeSO₄
3. CuCl₂, NaCl, NaNO₃, Na₃PO₄
4. FeCl₃, NaCl, CH₃COONa, Na₂SO₄
Допускаю, что выданы реактивы:
индикаторы (лакмус, фенолфталеин, метиловыйоранжевый),
щелочи, нитрат серебра, хлорид бария, соляная кислота, серная кислота.
Описывать каждый раз не буду, что надо с каждой пробирки отлить немного вещества, провести реакцию, определить вещество и подписать пробирку.
1. NaCl, NaNO, Na₂SO₄, Na₂CO₃
1) В отлитые вещества добавим индикатор фенолфталеин и в той пробирке где он приобретет малиновый цвет находится карбонат натрия Na₂CO₃ . Среда его раствора щелочная. рН > 7. Подпишем скланку и отставим.
2) В отлитые вещества добавим хлорид бария, там где выпадет белый осадок находится сульфат натрия. Подпишем скланку и отставим.
Na₂SO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+2NaCI
2Na⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2CI⁻=BaSO₄↓+2Na⁺+2CI⁻
SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓
3) В оставшиеся склянки прильем азотнокислое серебро, там где выпадет белый творожистый осадок, находится хлорид натрия NaCI.
Подпишем скланку и отставим.
NaCI+AgNO₃=AgCI↓+NaNO₃
Na⁺+CI⁻+Ag⁺+NO₃⁻=AgCI↓+Na⁺+NO₃⁻
CI⁻+Ag⁺=AgCI↓
4) В оставшейся склянке находится нитрат натрия.
2. Na₂S, CH₃COONa, Na₂SO₃, FeSO₄
1) Прильем во все пробирки соляную кислоту. Там где выделится газ с запахом тухлых яиц находится сульфид натрия:
Na₂S+2HCI=2NaCI+H₂S↑
2Na⁺+S²⁻+2H⁺+2CI⁻=2Na⁺+2CI⁻+H₂S↑
S²⁻+2H⁺=H₂S↑
там где выделится газ с резким запахом, сгорающей спички находится сульфит натрия. Выделяется газ оксид серы(IV)
Na₂SO₃+2HCI=2NaCI+SO₂↑+H₂O
2Na⁺+SO₃²⁻+2H⁺+2CI⁻=2Na⁺+2CI⁻+SO₂↑+H₂O
SO₃²⁻+2H⁺=SO₂↑+H₂O
3) В оставшиеся пробирки прильем сначала индикатор лакмус, там где он приобретет красный цвет, там среда раствор кислая. рН < 7, начит там находится сульфат железа:
2FeSO₄+2HOH=(FeOH)₂SO₄+H₂SO₄
2Fe²⁺+2SO₄²⁻+2HOH=2(FeOH)⁻+SO₄²⁻+2H⁺+SO₄²⁻
2Fe²⁺+2HOH=2(FeOH)⁻+2H⁺
4) В последнюю склянку прильем индикатор фенолфталеин он приобретет малиновый цвет находится ацетат натрия CH₃COONa .
CH₃COONa+HOH=CH₃COOH+NaOH
CH₃COO⁻+Na⁺+HOH=CH₃COOH+Na⁺+OH⁻
CH₃COO⁻⁺+HOH=CH₃COOH+OH⁻
Среда его раствора щелочная. рН > 7. Подпишем скланку и отставим.
3. CuCl₂, NaCl, NaNO₃, Na₃PO₄
1) Прильем гидроксид натрия, там где выпадет синий осадок находится хлорид меди:
CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCI
Cu²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻
Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓
2) Прильем индикатор фенолфталеин там где он приобретет малиновый цвет находится фосфат натрия Na₃PO₄.
Na₃PO₄+H-OH=Na₂HPO₄+NaOH
3Na⁺+PO₄³⁻+H-OH=2Na⁺+HPO₄²⁻+Na⁺+OH⁻
PO₄³⁻+H-OH=HPO₄²⁻+OH⁻
Среда его раствора щелочная. рН > 7. Подпишем скланку и отставим.
3) В оставшиеся склянки прильем азотнокислое серебро, там где выпадет белый творожистый осадок, находится хлорид натрия NaCI.
Подпишем скланку и отставим.
NaCI+AgNO₃=AgCI↓+NaNO₃
Na⁺+CI⁻+Ag⁺+NO₃⁻=AgCI↓+Na⁺+NO₃⁻
CI⁻+Ag⁺=AgCI↓
4) В оставшейся склянке находится нитрат натрия.
4. FeCl₃, NaCl, CH₃COONa, Na₂SO₄
1) Прильем гидроксид натрия, там где выпадет белый осадок находится хлорид железа(lll):
FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCI
Fe³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓+3Na⁺+3CI⁻
Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓
2) В отлитые вещества добавим хлорид бария, там где выпадет белый осадок находится сульфат натрия. Подпишем скланку и отставим.
Na₂SO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+2NaCI
2Na⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2CI⁻=BaSO₄↓+2Na⁺+2CI⁻
SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓
3) В оставшиеся склянки прильем азотнокислое серебро, там где выпадет белый творожистый осадок, находится хлорид натрия NaCI.
Подпишем скланку и отставим.
NaCI+AgNO₃=AgCI↓+NaNO₃
Na⁺+CI⁻+Ag⁺+NO₃⁻=AgCI↓+Na⁺+NO₃⁻
CI⁻+Ag⁺=AgCI↓
4) В оставшейся склянке находится ацетат натрия. Его можно доказать прилив индикатор фенолфталеин он приобретет малиновый цвет находится ацетат натрия CH₃COONa .
CH₃COONa+HOH=CH₃COOH+NaOH
CH₃COO⁻+Na⁺+HOH=CH₃COOH+Na⁺+OH⁻
CH₃COO⁻⁺+HOH=CH₃COOH+OH⁻
Среда его раствора щелочная. рН > 7. Подпишем скланку.
m(Na₂O)=620г.
Объяснение:
Дано:
m(NaOH)=800г.
m(Na₂O)-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
2. Определим количество вещества гидроксида натрия в 800г.:
n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=800г.÷40г./моль=20моль
3. Запишем уравнение реакции:
Na₂O+H₂O=2NaOH
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(NaOH)=2моль n(Na₂O)=1моль
б) по условию задачи количество вещества :
n₁(NaOH)=20моль n₁(Na₂O)=10моль
4. Определим молярную массу оксида натрия:
M(Na₂O)=2x23+16=46+16=62г./моль
5. Определим массу оксида натрия количеством вещества 10моль :
m(Na₂O)=n₁(Na₂O)×M(Na₂O)=10моль×62г./моль=620г.
6. ответ: если образовалось 800г. гидроксида натрия то в воде растворилось 620г. оксида натрия.
1) CuCl2
2)Fe2O3
3)Mgo
4)CaO3
5)H2SO4