Скільки розчину з масовою часткою кислоти 10% необхідно долити до 40 г розчину з масовою часткою цієї кислоти 90% щоб приготувати розчин з масовою часткою 30%. іть завдання розписати повністю
Сколько граммов раствора с массовой долей кислоты 10% необходимо долить к 40г раствора с массовой долей этой же кислоты 90%, чтобы приготовить 30%-ый раствор
Дано:
m (раствора) = 40 грамм
w₁ = 90%
w₂ = 30%
Найти:
Сколько граммов раствора с массовой долей 10% нужно долить?
Неорганическое хим. соединение класса кислотных оксидов с формулой P4O10, также используется формула P2O5.Пары оксида фосфора(V) имеют состав P4O10. Твердый оксид склонен к полиморфизму. Существует в аморфном стекловидном состоянии и кристаллическом. Для кристаллического состояния известны две метастабильные модификации пентаоксида фосфора — гексагональная Н-форма (а = 0,744 нм, = 87°, пространств, гр. R3С) и орторомбическая О-форма (а = 0,923 нм, b = 0,718 нм, с = 0,494 нм, пространств, гр. Рпат), а также одна стабильная орторомбическая О-форма (а =1,63 нм, b= 0,814 нм, с =0,526 нм, пространств. гр. Fdd2). Молекулы P2O5 (Н-форма) построены из 4 групп PO4 в виде тетраэдра, вершины которого занимают атомы фосфора, 6 атомов кислорода располагаются вдоль ребер, а 4 — по оси третьего порядка тетраэдра. Эта модификация легко возгоняется (360оС) и активно взаимодействует с водой. Другие модификации имеют слоистую полимерную структуру из тетраэдров PO4, объединенные в 10-членные (О-форма) и 6-членные (О'-форма) кольца. Эти модификации имеют более высокую температуру возгонки (~580оС) и менее химически активны. H-форма переходит в О-форму при 300—360оC.
В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы. Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока. Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше) , а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой: ответы на экзаменационные вопросы . Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т. Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.
Сколько граммов раствора с массовой долей кислоты 10% необходимо долить к 40г раствора с массовой долей этой же кислоты 90%, чтобы приготовить 30%-ый раствор
Дано:
m (раствора) = 40 грамм
w₁ = 90%
w₂ = 30%
Найти:
Сколько граммов раствора с массовой долей 10% нужно долить?
Составляем формулу реакции:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
M(me) / m(cl) = э(me) / э(cl) = 0,432 / 0,142 = э(me) / 35,5 э(me) = 108;
Пусть хлорида натрия x грамм, тогда w = mв-ва (NaCl) / mр-ра
0,3 = x/x + 500
0,3 (x+500) = x
0,3 (x+150) = x
x = 214,3 грамма
ответ: 214,3 грамма хлорида натрия (NaCl) нужно растворить в 500 граммах воды.