1.взаимодейтвие красного железняка с водородом присходит согласно такому уравнению : fe2o3 (тв.) + 3h2 (газ.) --> 2fe ( тв.)+ 3h2o (газ.) . сделайте вывод о влиянии разных факторов на скорость этой реакции : 1) измельение( какого вещеста? ) 2) увелечение концентрации ( какого вещества? ) 3) повышение температуры. 2. составить електронный для уравнеия реакций : al+h2so4 (разб.) > + 1) уравнеие: --> al; +> h2; полное уравнение: __al+ h--> + 2) найти нок(2 нок). 3)множитель( 2 множителя) 3)процесс( 2 процесса) 4) указать: окислитель, востановитель.

👇

Ответ:

shishovtopking

23.08.2022

При нормальных условиях эта реакция не будет происходить , t(температура) при стандартных условиях 25°С , а реакция восстановления водородом протекает при 100 °С

4,8(87 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

09alan

23.08.2022

а) Mg + H2SO4 -> Mg + H2SO4 -> H2 + MgSO4

б) Fe + HBr -> Fe + 2HBr -> H2 + FeBr2

в) Hg + HCl -> Hg + 2HCl -> HgCl2 + H2

г) Li +H2O -> 2Li + 2H2O -> H2 + 2LiOH

д) Sn + H2O -> Sn + H2O -> H2 + SnO

е) Ag + H2O -> Ag + H2O -> H2 + AgO

ё) FeSO4 + Sn -> FeSO4 + Sn -> Ø. Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Fe является более реакционно чем Sn.

Реакция должна быть обратной:

FeSO4 + Sn <- Fe + SnSO4

ж) AgNO3 + Cu -> 2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag

4,4(65 оценок)

Ответ:

Егорка8374

23.08.2022

Масса раствора азотной кислоты равна =43,5х1,38 г\мл=16,53 г масса азотной кислоты равна =16,53х63\100=10,4139 г это составляет моль=10,4139\63=0,1653 моль израсходовано азотной кислоты при растворении меди в азотной кислоты образуется нитрат меди(ii) а при растворении серебра в азотной кислоте образуется нитрата серебра ag+2hno3=agno3+h2o+no2 cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o затем при добавлении раствора щелочи выпадает осадок гидроксида меди (ii) синего цвета ,который при прокаливании превращается в вещество черного цвета-оксид меди (ii) cu(no3)2+2naoh=cu(oh)2+2nano3 cu(oh)2=cuo+h2o что касается нитрата серебра,то при добавлении щелочи образуется сначала неустойчивое соединение -гидроксид серебра,который разлагается и переходит в оксид серебра(кристаллы черно-бурого цвета,термически неустойчивое соединение )при прокаливании даже при температуре 160 градусов начинается разложение на серебро и кислород agno3+naoh=agoh+nano3 2agoh=ag2o+h2o 2ag2o=4ag+o2 поэтому после прокаливания у нас в осадке серебро и оксид меди начинаем расчёты- на растворение навески сплава у нас израсходовано 0,1653 моль азотной кислоты значит 6 частей всего по уравнению : 2 части на серебро,а 4 части на медь находим число молей которое приходится на 1 часть=0,1653\6=0,02755 моль учитывая превращения металлов составляем уравнение обозначаем массу оксида меди через х,а массу серебра =25,6-х подставляем в первую часть х\80х2х63+25,6-х\108х4х63=10,4139 решаем относительно х 1,575х+59,648-2,33 х=10,4139 надо с цифрами повозиться извините порешаю добавлю изменения

4,6(5 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

07.03.2022

Как читать показания линейки: простой гайд...

Хобби-и-рукоделие

25.10.2020

Как связать на спицах игрушечного медведя...

Финансы-и-бизнес

17.08.2020

Как перевести деньги через Western Union: шаг за шагом...

Образование-и-коммуникации