Объяснение:
Дано:
m(газа)=40г.
V(газа)=10л.
Mr(воздуха)=29г./моль
Vm=22,4л./моль
-----------------
M(газа)-:
1. Определим количество вещества газа:
n(газа)=V(газа)÷Vm=10л.÷22,4л./моль=0,4моль
2. Определим молярную массу газа количеством вещества 0,4464моль:
M(газа)=m(газа)÷n(газа)
M(газа)=40 г.÷0,4моль=100г./моль
3. Определим относительную плотность газа по воздуху:
D(воздуха) = M(газа)÷ Mr(воздуха)
D(воздуха) =100г./моль÷29г./моль=3,448
4. ответ:
а) молярную массу газа 100г./моль
б) относительную плотность по воздуху 3,448
Объем воздуха на горение (теоретический и практический )
По уравнению реакции горения (для 1 кг горючего вещества при нормальных условиях).
Запишем уравнение материального баланса горения ацетона в воздухе
m=1кг. Vв. теор.-Х
С3Н6О + 4 (О2 + 3,76·N2) → 3СО2 + 4Н2О + 4·3,76·N2
М=58кг/кмоль 4·4,76·Vm
Vвтеор = 1*4*4,76*22,4/58=7,3
21/21-11,9=2,3
φ(О2)ПГ=11,9 %
Vвпр = Vвтеор× a =7,3*2,3 = 16,8 м3.
DVв= Vвтеор(a -1)=7,3·(2,3-1)=9,5 м3.
Процентный элемент состава ацетона:
w (С) = 62,02%; w (Н) = 10,34%; w (О) = 27,58%;
Найдем объем воздуха на горение по формуле для ацетона с известным процентным составом, тогда:
0,267*(62,02/3+10,34-27,58/8=7,3
Vвпр = Vвтеор× a =7,3·2,3 = 16,8м3.
DVв= Vвтеор(a -1)=7,3·(2,3-1)=9,5м3.
ответ: практический объем воздуха равен 16,8 м3, а теоретический
объем воздуха равен 9,5 м3 при коэффициенте избытка воздуха
равном 2,3.
ответ во вложении.,