6.72л водорода соотвествуют 6.72/22.4=0.3 моль, а это 0.3моль*6.02*10^23=1.8*10^23 частиц ответ: вариант 2
если степень окисления металла 1 , то оксид выглядит как М2О. В этом оксиде кислорода 2-1.48=0.52г, а это 0.52г / 16г/моль=0.0325моль. Если в исходной молекуле на два атома металла приходится один атом кислорода, металла в этом оксиде 0.0325*2=0.065 моль. Т.о. 1.48г металл соответствуют 0.065 моль. Тогда молекулярная масса металла =масса/кол-во молей = 1.48г / 0.065моль = 23г/моль. А молекулярная масса оксида будет 23+23+16=62г/моль ответ: вариант 2
1)у кислорода в оксидах всегда -2.следовательно,с.о. железа обозначаем за х:
2х+(-6)=0
2х=6
х=+3
2)Ca3P2 сумма атомов = 5
3)М (Н2О) = 2 + 16 = 18 г/моль. Находим массу воды. m = n × M = 0,5 моль × 18 г/моль = 9 г. Значит, масса 0,5 моль воды равна 9 грамм
4)H2so4-кислота
5)Ковалентная полярная связь возникает между элементами незначительно отличающимися по своей электроотрицательности: двумя неметаллами: NO H2S
6)Магний-на внешней оболочке 2 спаренные 3 $-электроны
7)CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) → Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Cu(2+) + 2OH(-) → Cu(OH)2
В сокращенном ионном уравнении слева 3 коэффициента, справа — 1. В сумме 4 коэффициенты
8)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ реакция замещения
9)Дано:. Решение:
m(Na)=23г. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Найти:. m(Na):m(H2)=2:1
m(H2). m(H2)=23г/2=11,5г
ответ: m(H2)=11,5г