6 грамм
Объяснение:
Запишем уравнения протекающих реакций:
H2SO4+Na2SO3= Na2SO4 + SO2(газ) +H2O
SO2 +Ca(OH)2=CaSO3(осадок)+H2O
Вычислим молярные массы серной кислоты и сульфита натрия:
Mr(H2SO4)=2*1+32+16*4=98 г/моль
Mr(Na2SO3)=23*2+32+3*16=126 г/моль
Вычислим количество вещества H2SO4, взятого для реакции:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=9,8/98=0,1 моль
Вычислим количество вещества серы, взятой для реакции:
n(Na2SO3)=m(Na2SO3)/Mr(Na2SO3)=6,3/126=0,05 моль
По уравнению реакции, так как перед Na2SO3 и H2SO4 стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит Na2SO3 и H2SO4 нужно было брать 0,05 моля, ноH2SO4 взяли больше - она в избытке, а Na2SO3, соответственно в недостатке. Количество вещества продукта считаем по нему. Так как в реакции перед SO2 также стоит коэффициент 1, то следовательно, его также образовалось 0,05 моля. Если во второй реакции его было взято 0,05 моля (все, что получилось в первой), то и продукта тоже получилось 0,05 моля, так как перед ним тоже стоит коэффициент 1.
Вычислим молярную массу CaSO3:
Mr(СаSO3)=40+32+16*3=120 г/моль
Вычислим его массу:
m(СаSO3)=n(СаSO3)*Mr(СаSO3)=0,05*120=6 грамм
Для серы число протонов 16 (Z=+16), число электронов тоже 16.
Число нейтронов N - это разность между массовым числом A (по сути, атомная масса, индекс при символе элемента вверху справа или слева, в данном случае справа) и числом протонов Z: N = A - Z.
(другими словами, массовое число - это сумма числа протонов и числа нейтронов)
Для изотопа ₊₁₆S³² N = 32 - 16 = 16
Для изотопа ₊₁₆S²⁹ N = 29 - 16 = 13
ответ: изотоп ₊₁₆S³² - 16 протонов, 16 нейтронов, 16 электронов
изотоп ₊₁₆S²⁹ - 16 протонов, 13 нейтронов, 16 электронов