1)
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2)
раствор известковый это гидроокись кальция при при продцвании его даже воздухом в котором содержится углекислый газ происходит сначало образование карбоната кальция не растворимого в воде а за тем при еше большем насыщении СО2 образуются гидрокарбонаты растворимость которых выше.
Ca(OH)2 + CO2 = Ca CO3 +H2O
CaCO3 + 2H2CO3 = CaHCO3 + H2O + CO2
3)
При пропускании углекислого газа (оксида углерода (4)) через воду происходит обратимая химическая реакция, в результате которой из одной молекулы воды (Н2О) и одной молекулы углекислого газа (С02) образуется одна молекула угольной кислоты (Н2СО3)
С + О2 = СО2
Вычисляем массовую долю чистого вещества (СО2)
w(ч.в-ва) = 100 - w(примесей) = 100 - 15 = 85%
Находим массу чистого вещества:
m(ч.в-ва) = w(ч.в-ва) х m(загр.)/100%
Так как дан объем газа, найдем его m(загр). Для этого находим количество вещества загрязненного СО2
n(CO2) = V/Vm = 112л/22,4л/моль = 5 моль
m(загр) = n x M = 5моль х 44г/моль = 220г
Подставляем в формулу полученное значение массы:
m(ч.в-ва) = 85% х 220г/100% = 187г
Находим количество вещества чистого СО2:
n(CO2) = m(ч.в-ва) /М = 187г/44г/моль = 4,25 моль
По уравнению n(C) = n(CO2) = 4,25 моль
Теперь находим массу углерода
m(C) = n x M = 4,25 моль х 12г/моль = 51г
K2O оксид калия
Fe железо
AlCl3 хлорид алюминия
Ca3N2 нитрид кальция
Na2S сульфид натрия
Zn цинк
CO2 углекислый газ, диоксид углерода
O3 озон
OF2 фторид кислорода
AgI йодид серебра
O2 кислород
SO3 оксид серы (6)
РH3 фосфин
BaH2 гидрид бария