в самый низ там ответ
Объяснение:
x : y = 1,32/1,32 : 1,98/1,32 = 1 : 1,5,
а затем умножим обе величины последнего отношения на два:
x : y = 2 : 3.
Таким образом, простейшая формула оксида хрома Cr2O3.
П р и м е р 9 При полном сжигании некоторого вещества массой 2,66 г образовались СО2 и SO2
массами 1,54 г и 4,48 г соответственно. Найдите простейшую формулу вещества.
Решение Состав продуктов горения показывает, что вещество содержало углерод и серу. Кроме
этих двух элементов, в состав его мог входить и кислород.
Массу углерода, входившего в состав вещества, найдем по массе образовавшегося СО2. Мольная
масса СО2 равна 44 г/моль, при этом в 1 моле СО2 содержится 12 г углерода. Найдем массу углерода m,
содержащуюся в 1,54 г СО2:
44/12 = 1,54/m; m = 12•1,54/44 = 0,42 г.
Вычисляя аналогично массу серы, содержащуюся в 4,48 г SO2, получаем 2,24 г.
Так как масса серы и углерода равна 2,66 г, то это вещество не содержит кислорода и формула ве-
щества СхSy:
х : y = 0,42/12 : 2,24/32 = 0,035 : 0,070 = 1 : 2.
Следовательно, простейшая формула вещества СS2.
Для нахождения молекулярной формулы вещества необходимо, кроме состава вещества, знать его
молекулярную массу.
П р и м е р 10 Газообразное соединение азота с водородом содержит 12,5 % (масс.) водорода.
Плотность соединения по водороду равна 16. Найдите молекулярную формулу соединения.
Решение Искомая формула вещества NхHу:
x : y = 87,5/14 : 12,5/1 = 6,25 : 12,5 = 1 : 2.
Простейшая формула соединения NH2. Этой формуле отвечает молекулярная масса, равная 16 а.е.м.
Истинную молекулярную массу соединения найдем, исходя из его плотности по водороду:
М = 2•16 = 32 а.е.м.
Следовательно, формула вещества N2Н4.
П р и м е р 11 При прокаливании кристаллогидрата сульфата цинка массой 2,87 г его масса
уменьшилась на 1,26 г. Установите формулу кристаллогидрата.
Решение При прокаливании происходит разложение кристаллогидрата:
t
ZnSO 4• nН2О → ZnSO4 + nH2O↑
М(ZnSO4) = 161 г/моль; М(Н2О) = 18 г/моль.
Из условия задачи следует, что масса воды составляет 1,26 г, а масса ZnSO4 равна (2,87-1,26) =
1,61г.Тогда количество ZnSO4 составит: 1,61/161= = 0,01 моль, а число молей воды 1,26/18 = 0,07 моль.
Следовательно, на 1 моль ZnSO4 приходится 7 молей Н2О и формула кристаллогидрата ZnSO4•7Н2О
П р и м е р 12 Найдите массу серной кислоты, необходимую для полной нейтрализации гидро-
ксида натрия массой 20 г.
Решение Уравнение реакции:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Н2О.
М(H2SO4) = 98 г/моль; М(NaOH) = 40 г/моль.
По условию: ν(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль. Согласно уравнению реакции 1 моль H2SO4 реагирует с 2
молями NaОH, с 0,5 моль NaOH реагирует 0,25 моль H2SO4 или 0,25•98 = 24,5 г.
П р и м е р 13 В токе хлора сожгли смесь медных и железных опилок массой 1,76 г; в результате
чего получилась смесь хлоридов металлов массой 4,60 г. Рассчитайте массу меди, вступившей в реак-
цию.
Решение Реакции протекают по схемам:
1) Cu + Cl2 = CuCl2
2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
М(Cu) = 64 г/моль; М(Fe) = 56 г/моль; М(CuCl2) = 135 г/моль;
М(FeCl3) = 162,5 г/моль.
Обозначим содержание меди в смеси через х г. Тогда содержание железа в смеси составит (1,76 - х)
г. Из уравнений (1,2) следует, что масса образующегося хлорида меди(II) "а" составит а = 135х/64 г,
масса хлорида железа(III) "b" составит b = (1,76 - х)•162,5/56 г.
По условию задачи масса смеси хлоридов меди(II) и железа(III), т.е. а + b = 4,60 г. Отсюда
135х/64 + 162,5• (1,76 - х)/56 = 4,60.
Следовательно, х = 0,63 , то есть масса меди 0,63 г.
П р и м е р 14 При обработке смеси гидроксида и гидрокарбоната калия избытком раствора соля-
ной кислоты образовался хлорид калия массой 22,35 г и выделился газ объемом 4,48 дм3 (н.у.). Рассчи-
тайте состав исходной смеси (ω, %).
Решение Уравнения реакций:
1) KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑
2) KOH + HCl = KCl + H2O
M(KHCO3) = 100 г/моль; М(KCl) = 74,5 г/моль;
М(KOH) = 56 г/моль.
По условию задачи объем газа (CO2) по реакции (1) равен 4,48 дм3 или 0,2 моль. Тогда из уравнения
реакции (1) следует, что исходное количество в смеси гидрокарбоната калия составляет 0,2 моль или
0,2•100 = 20 г и образуется такое же количество 0,2 моль KCl или 0,2•74,5 = 14,9 г.
Зная общую массу KСl, образующегося в результате реакций (1 и 2) можно определить массу КСl,
образующуюся по реакции (2). Она составит 22,35 - 14,9 = 7,45 г или 7,45/74,5 = 0,1 моль. На об-
разование 0,1 моль КСl по реакции (2) потребуется такое же количество КОН, то есть 0,1 моль или
0,1•56 = 5,60 г. Следовательно, содержание исходных компонентов в смеси составит:
5,6•100/25,6 = 21,9 % КОН и 20,0•100/25,6 = 78,1 % KHCO3.
Дано:
m(H3PO4)=88 r
Найти:
m(Zn3(PO4)2)=?
M(H3PO4)=98 г/моль
n(H3PO4) = 88 г/98 г/моль = 0,898 моль
M(Zn3(PO4)2)= 385 г/моль
3ZnO + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2O
Из УХР следует, что n(Zn3(PO4)2) = 1/2n(H3PO4)
n(Zn(PO4)2)=0,5 моль*0,898 моль = 0,449 моль
m(Zn(PO4)2) = n*M=0,449 моль*385 г/моль = 172,9 г
ответ: 172,9 г
2)
Дано:
m(p-pa HCl) = 200 r
ω(HCl) = 15% =0.15
V(H2)=?
m(HCl) = 200 г*0,15 = 30 г
M(HCl) = 36.5 г/моль
n(HCl) = m/M = 30 г/36,5 г/моль = 0,822 моль
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Из УХР следует, что n(H2) = 1/2n(HCl)
n(H2) = 0,5*0,822 моль = 0,411 моль
V(H2)= n*Vm
V(H2)=0,411 моль*22,4 л/моль =9,2 л
ответ: 9,2 л