4Лютеций элемент 6 периода. 4 группы. побочной подгруппы .
схема атома Lu +71 )2e ) 8e ) 18e ) 32 )9 e ) 2e
степень окисления +4, +2.
в периоде радиус атома уменьшается, в связи с этим уменьшаются восстановительные свойства, усиливаются окислительные свойства, появляются неметаллы . захватывающие электроны до завершения внешнего энергетического уровня.
в группе радиус атома увеличивается, в связи с этим усиливаются свойства металлов, те восстановительные свойства, а окислительные ослабевают
1) D(H2) = 50 ==> M(CnH(2n+2)) = 100 ==> 14n + 2 =100 ==> n= 7, вот, мы имеем дело с С7Н16. Далее, включаем фантазию и ищем среди углеводородов формулы С7Н16 такой, который отвечает условиям задачи. Находим его:
CH3 l Н3С-СНС-СН3 (вместо пунктира одиночная связь) l l CH3 CH3
2)D(H2) = 39 ==> M(X) = 78; Так как в результате сжигания образовались только вода и углекислый газ ==> запишем формулу в-ва Х в виде CxHyOz CxHyOz + O2 = xCO2 + y/2 H2O Значит, x * 0,1/78 = 0,3381/44 ==> x = 6 y/2 * 0,1/78 = 0,0694/18 ==> y=6
1 франций элемент 7 периода, 1 группы, главной подгруппы,S элемент.
степень окисления +1 в соединениях, Fr +87 )2e ) 8e )18e )32e )18e )8e ) 1e
2 Бор элемент 2 периода,3 группы, главной подгруппы , степень окисления в соединениях +3, -1
электронная формула B +5 )2e )3e 1S(2) 2S(2) 2p(1) p-элемент
3.Ртуть элемент 6 периода. 2 группы, побочной подгруппы
строение атома Hg +80 )2 e)8e ) 18 e) 32e ) 18e )2e d-элемент
степень окисления +2
4Лютеций элемент 6 периода. 4 группы. побочной подгруппы .
схема атома Lu +71 )2e ) 8e ) 18e ) 32 )9 e ) 2e
степень окисления +4, +2.
в периоде радиус атома уменьшается, в связи с этим уменьшаются восстановительные свойства, усиливаются окислительные свойства, появляются неметаллы . захватывающие электроны до завершения внешнего энергетического уровня.
в группе радиус атома увеличивается, в связи с этим усиливаются свойства металлов, те восстановительные свойства, а окислительные ослабевают