Бром - единственная жидкость в таблице элементов, не считая ртуть, которая жидкий металл. Агрегатное состояние - жидкость, цвет - красно-бурый. Теплопроводность при температуре 300 К = +23 С равна 0,005 Вт/(м*К) Электропроводность: электродный потенциал в водном растворе +1,065 В. Температура плавления -7,2 гр., температура кипения +58,8 гр. Плотность 3,19 г/куб.см
Твердое тело - фосфор. Агрегатное состояние - твердое вещество. Цвет - бывает белый, желтый, красный, черный. Теплопроводность при температуре 300К равна 0,236 Вт/(м*К) Электропроводность равна 0, фосфор тока не проводит. Температура плавления +44,15 гр, температура кипения +280 гр. Плотность самого распространенного белого фосфора 1,85 г/куб.см.
Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот: Cu(OH)₂,
Zn(OH)₂, Al(OH)₃ . Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот
Свойства оснований:
1. Действие на индикаторы щелочи:
лакмус - синий
метилоранж - жёлтый
фенолфталеин - малиновый
2. Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
4. Обменная реакция с солями:
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = 2KOH + BaSO4
3KOH+Fe(NO₃)₃ =Fe(OH)₃ + 3KNO₃
5. Термический распад.
Cu(OH)₂ –t°= CuO + H₂O
2. Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+).
Бескислородные:
HCl - хлористоводородная (соляная)
HBr - бромистоводородная
HI - йодистоводородная
H2S - сероводородная
Кислородсодержащие: HNO3 – азотная
H₂SO₃ - сернистая
H₂SO₄ – серная
H₂CO₃ - угольная
H₂SiO₃ - кремниевая
H₃PO₄ - ортофосфорная
Кислоты по количеству атомов водорода бывают:
а)одноосновные 1 атом водорода в кислоте:
HCl - хлористоводородная (соляная)
HBr - бромистоводородная
HI - йодистоводородная
б) двухосновные - в молекуле 2 атома водорода:
H2S - сероводородная
H₂SO₃ - сернистая
H₂SO₄ – серная
H₂CO₃ - угольная
в) трехосновные: три атома водорода в кислоте
H₃PO₄ - ортофосфорная
Свойства кислот:
1. Действие на индикаторы. лакмус - красный
метилоранж - розовый
2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
3. Взаимодействие с основными оксидами:
CuO + 2HNO₃ –t°= Cu(NO₃)₂ + H₂O
4. Взаимодействие с металлами: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
2Al + 6HCl =2AlCl₃ + 3H₂