решение.
δhр-ции = σh0кон – σh0исх кдж/моль
используя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:
δhр-ции = 2·δh0fe+3·δh0h2o— δh0fe2o3 — 3·δh0h2= 2·0 + 3·(- 241,82) – (-822,16) — 3·0 = 96,7 кдж/моль
δsр-ции=σs0кон – σs0исх дж/(моль·k)
используя справочные данные стандартных энтропий веществ, находим:
δsр-ции = 2·δs0fe + 3·δs0h2o — δs0fe2o3 — 3·δs0h2= 2·27,15 + 3·188,7 – 89,96 — 3·131 = 137,44 дж/(моль·k)
δg = δh – tδs= 96,7 – 298 ·137,44 /1000 = 55,75 кдж/моль
при т=298°к, δg > 0 – реакция не идет самопроизвольно, т.е. реакция будет протекать в обратном направлении.
чтобы рассчитать температуру, при которой равновероятны оба направления реакции, надо δg приравнять к нулю:
δg = δh – tδs = 0, тогда
t= — (δg – δh) / δs= — (0-96,7)/0,137 = 705,83 k
при т = 705,83 к реакция будет идти равновероятно как в прямом так и в обратном направлении
n=V/Vm V(C2H2)=2/22,4=0,09моль
n(O2) =0,09*2,5=0,225моль , по условию реакции n( О2) в 2,5 раза больше
V(O2)= 0,225*22,4=5,04л
C4H6+5,5O2 = 4CO2+3H2O
n(C4H6) = 8100/54=150 моль
n(O2) = 150*5,5=825 моль, по условию реакции n( О2) в 5,5 раза больше
v(O2) = 825*22,4=18480 л =18,4кубических метров