Объяснение:
1) 3C + CaO → CaC₂ + CO↑
2) CaC₂ + Н₂О → Ca(OH)₂↓ + H-C≡C-H↑
3) H-C≡C-H + H₂O (Hg²⁺) → CH₃-COH
4) CH₃-COH + Ag₂O (t°, NH₃, H₂O) → CH₃-COOH + 2Ag↓
5) CH₃-COOH + Cl₂ (hv) → Cl-CH₂-COOH + HCl
6) Cl-CH₂-COOH + 2NH₃ → NH₂-CH₂-COOH + NH₄Cl
ТЕПЕРЬ ПОЛУЧИМ АЛАНИН (некоторые действия будут повторяться):
7) С + Н₂ → CH₄
8) CH4 + Cl2 (hv) → CH₃Cl
9) C₂H₂ + H₂ (t°, кат) → CH₂=CH₂
10) CH₂=CH₂ + HCl → CH₃-CH₂Cl
Теперь проводим реакцию Вюрца (вещества из 8,10):
11) СH₃Cl + CH₃-CH₂Cl + 2Na (t°) → CH₃-CH₂-CH₃ + 2NaCl
12) СН₃-CH₂-CH₃ (t°, кат) → CH₃-C≡CH + 2H₂↑
Далее повтоярется как в (3-6):
13) CH₃-C≡CH + Н₂O (Hg²⁺) → CH₃-CH₂-СОН
14) CH₃-CH₂-СОН + Ag₂O (NH₄OH) → CH₃-CH₂-СОOН + 2Ag↓
15) CH₃-CH₂-СОOН + Cl₂ → CH₃-CH(Cl)-COOH
16) CH₃-CH(Cl)-COOH + 2NH₃ → CH₃-CH(NH₂)-COOH + NH4Cl
Исходные вещества получены, можно получить и аланилглицин:
17) NH₂-CH₂-COOH + NH₂-CH(CH₃)-COOH → CH₃-CH(CH₃)-CO+NH-CH₂-COOH + H₂O
Названия:
С - Углерод
CaC₂ - Карбид кальция
H-C≡C-H - Ацетилен
CH₃-COH - Ацетальдегид
CH₃-COOH - Уксусная кислота
Cl-CH₂-COOH - Монохлоруксусная кислота
NH₂-CH₂-COOH - Глицин (аминоуксусная кислота)
CH₄ - Метан
CH₃Cl - Хлорметан
CH₂=CH₂ - Этилен
CH₃-CH₂Cl - Хлорэтан
CH₃-CH₂-CH₃ - Пропил
CH₃-C≡CH - Пропин
CH₃-CH₂-СОН - Пропаналь
CH₃-CH₂-СОOН - Пропановая кислота
CH₃-CH(Cl)-COOH - 2-хлорпропановая кислота
CH₃-CH(NH₂)-COOH - аминопропановая (аланин)
СH₃-CH(CH₃)-CO+NH-CH₂-COOH - аланилглицин
Объяснение:
1. Составьте схему гальванического элемента, с которого можно определить стандартный электродный потенциал Висмута (Bi). Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе гальванического элемента.
(-)(Pt) H2 │H+│Bi3+│Bi (+)
Анодом служит водородный электрод, катодом - висмутовый электрод. На катоде Вi³⁺ + 3e = Bi⁰ , на аноде Н2⁰ - 2е = 2Н⁺
ЭДС данного гальванического элемента и будет равна стандартному потенциалу висмутового электрода +0,308 В
2. Электролиз раствора LiNO₂ проводили при силе тока 7 А в течении 0,3 часа. Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Чему равна масса газов, выделившихся на катоде и аноде?
Сложный вопрос. Везде рассматривался электролиз нитрата лития. Но в любом случае при электролизе водного раствора на катоде происходит восстановление воды, а на аноде окисление воды:
На катоде: 2 H2O + 2e = H2⁰ + 2OH⁻
На аноде: 2Н2О - 4е = О2⁰ + 4Н⁺
Суммарное уравнение электролиза:
2Н2О > 2H2↑ + O2↑
Сила тока 7А, время электролиза 0,3 часа или 1080 с, молярная масса эквивалента водорода равна 1 г/моль, кислорода 8 г/моль
7 × 1080 × 1
m(H2) = = 0,078 г
96500
7 × 1080 × 8
m(О2) = = 0,627 г
96500
Заранее
Объяснение: