В узлах атомной крист. решетки находятся АТОМЫ, они соединены ковалентной связью. Атомные решетки образуются ,например , в С (алмаз),B, SI, He, Ge C-ва : вещ-ва с атомной решеткой очень прочные, у них высокая температура кипения и плавления ,нераствр в воде, расплавы не проводят эл.ток Эта решетка самая прочная!
В узлах молекулярной находятся МОЛЕКУЛЫ! Они соединены тоже ковал связью. Примеры : N2, O2, F2, Cl2 , Br (ИСКЛЮЧ B, C , Si , H2S..)
CВ-ВА : неустойчивые,НЕПРОЧНЫЕ низкая температура плавления и кипения, вещества с ков.пол связью растворимы в воде, вещ-ва с ков неполярн. малораств ,
Значит атомная решетка - прочна, что не скажешь о молекулярной атомная - высокая t плавн и кипения, молекл - наоборот
Заслуги в открытии и описании 104 элемента были у Американских ученых и советских. Вначале назвали его Курчатовий в честь советского ученого Курчатова. Возникли споры. рабочая группа по оцениваю,подтвердила что обе группы ученых сделали достаточно много и слава должна была поделена между ними равноценно. Позже американцы называли его Резерфордий в честь ученого Э. Резерфорда. затем рабочая группа предложила его назвать Дубнием, тк.к резерфордий был предложен для 106 элемента. в итоге решили оставить название Резерфордий для 104 элемента, а 105 назвать дубнием.
Металлические свойства усиливаются при движении по группе сверху вниз и справа налево по периоду. Это обуславливается: 1) Радиус атома увеличивается при движении справа налево по периоду. 2) Металлы - всегда восстановители (отдают электроны). Чем меньше электронов на внешнем энергетическом уровне, тем легче отдать электроны. 3) Радиус атома увеличивается при движении сверху вниз по группе, так как увеличивается количество энергетических уровней. Таким образом, самый сильный по химической активности металл - франций. Соответственно неметаллические свойства наоборот увеличиваются при движении слева направо по периоду и снизу вверх по группе из-за тех же самых факторов. Самый сильный по химической активности неметалл - фтор. По тому, какую сильную химическую активность имеет элемент, определяется характер оксида/гидроксида. Надо помнить, что все неамфотерные металлы - восстановители, неметаллы - окислители. Кислород в оксиде/гидроксиде не изменяет своих свойств, так как это все время один и тот же ион . Такая же ситуация с водородом в гидроксиде.
. Такая же ситуация с водородом в гидроксиде.
C-ва : вещ-ва с атомной решеткой очень прочные, у них высокая температура кипения и плавления ,нераствр в воде, расплавы не проводят эл.ток
Эта решетка самая прочная!
В узлах молекулярной находятся МОЛЕКУЛЫ! Они соединены тоже ковал связью. Примеры : N2, O2, F2, Cl2 , Br (ИСКЛЮЧ B, C , Si , H2S..)
CВ-ВА : неустойчивые,НЕПРОЧНЫЕ низкая температура плавления и кипения, вещества с ков.пол связью растворимы в воде, вещ-ва с ков неполярн. малораств ,
Значит атомная решетка - прочна, что не скажешь о молекулярной
атомная - высокая t плавн и кипения, молекл - наоборот