Жесткость воды - определенное свойство воды, которое связывают с растворенными в ней соединениями магния и кальция, то есть наличием в воде катионов этих элементов (при повышении температуры соли этих металлов выпадают в осадок и образуют весьма прочные отложения)
Известкование обычно используют совместно с ионообменным умягчением воды и применяют при высокой карбонатной и низкой некарбонатной жёсткостью, когда необходимо одновременное снижение жёсткости и щёлочности. В этом случае остаточная жёсткость на 0,4-0,8 мг-экв/л превышает некарбонатную жёсткость. При содо-известковании в воду добавляют гашёную известь Ca(OH)2 и соду Na2CO3 до pH =10. При этом протекают реакции:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 + Na2CO3= 2CaCO3 +2NaOH + H2CO3;
Mg(HCO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 +2NaHCO3.
1)Сначала напишем уравнение и расставим коэффициенты:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2)По уравнению можно расчитать объем водорода:
объем=кол-во в-ва*молярный объем=3*22,4=67,2
3)теперь аллюминий:
масса=кол-во в-ва * молярную массу=2*27=54
4)составляем пропорцию:
x/54=33,67,2
x=27
5)Кол-во в-ва=масса:молярную массу=27/27=1/
ответ:1 моль.
2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O
1)m( Cu(OH)2 )=кол-во в-ва*M=1*98=98
2)m( HNO3 )+ кол-во в-ва*M=2*63=126
И опять пропорция:
x/126=11,76/98
x=15,12
ОТВЕТ: 15,12
Находим количество нитрата алюминия:
v(Al(NO3)3) = 42,6 г : 213 г/моль = 0,2 моль.
Количество вещества осадка такое же, т.е. v(Al(OH)3) = 0,2 моль.
Находим массу осадка:
m(Al(OH)3) = 0,2 моль * 78 г/моль = 15,6 г.
Дальше без комментариев, так как шаблон один и тот же.
2) Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
m(HNO3) = 400 г * 0,2 = 80 г.
v(HNO3) = 80 г : 63 г/моль = 1,270 моль.
v(CO2) = 0,635 моль.
V(CO2) = 0,635 моль * 22,4 л/моль = 14,224 л.
3) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
v(MgO) = 5 г : 40 г/моль = 0,125 моль.
v(HNO3) = 0,25 моль.
m(HNO3) = 0,25 моль * 63 г/моль = 15,75 г.
4) CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl
m(CuCl2) = 80 г * 0,15 = 12 г.
v(CuCl2) = 12 г : 135 г/моль = 0,09 моль.
v(Cu(OH)2) = 0,09 моль
m(Cu(OH)2) = 0,09 моль * 98 г/моль = 8,82 г.