Реакция взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:
СаСО3 + 2НCl = СаCl2 + CO2 + Н2О;
1 моль мела взаимодействует с 2 моль кислоты. При этом выделяется 1 моль углекислого газа.
Вычислим химическое количество имеющегося известняка.
М СаСО3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;
N СаСО3 = 25 / 100 = 0,25 моль;
При растворении такого количества мела выделится 0,25 моль диоксида углерода.
Вычислим его вес и объем.
М СО2 = 12 + 16 х 2 = 44 грамм/моль;
м СО2 = 44 х 0,25 = 11 грамма;
1 литр идеального газа принимает объем, составляющий 22,4 литра (при нормальных условиях).
Объем газа составит:
V СО2 = 0,25 х 22,4 = 5,6 литра;
ответ: вес(44грамм\моль), масса(11 грамма), объем (5,6 литра).
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 стрелка вниз
Объяснение:
Для этого достаточно взять образец и приготовить из него водный раствор,к которому необходимо добавить раствор либо хлорида бария,либо нитрата бария.Если в результате этого нет никаких изменений,то не содержит,а если произошло помутнение-содержит,т.е. при взаимодействии растворимых солей бария с сульфатами образуется сульфат бария-нерастворимое в воде вещ�ство,которое в растворе выпадает в виде белого осадка:
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 стрелка вниз