Какой объём топочных газов потребуется для производства серной кислоты массой 70 т, если массовая доля кислоты 75%, а объёмная доля оксида серы (IV)в топочных газах равна 0,4%?
Большинство солей—твердые вещества белого цвета. Некоторые соли имеют окраску. Например, дихромат калия—оранжевого, сульфат никеля—зеленого. ПО РАСТОРИМОСТИИИ соли делятся на растворимые в воде, малорастворимые в воде и нерастворимые. Растворимые соли в водных растворах диссоцииируют на ионы: · Средние соли диссоцииируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков KCl = K + Cl · Кислые соли диссоцииируют не катионы металла и сложные анионы KHSO3 = K + HSO3 · Основные металлы диссоцииируют на сложные катионы и анионы кислотных остатков AlOH(CH3COO)2 = AlOH + 2CH3COO 2. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла. Ме(1) + Соль(1) = Ме(2) + Соль(2) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 3. Растворы взаимодействуют с щелочами Раствор соли + Раствор щелочи = Новая соль + Новое основание FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl 4. Соли взаимодействуют с кислотами Соль + Кислота = Соль + Кислота BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 5. Соли могут взаимодействовать между собой Соль(1) + Соль(2) = Соль(3) + Соль(4) AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3 6. Основные соли взаимодействуют с кислотами Основная соль + Кислота = Средняя соль + H2O CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O 7. Кислые соли взаимодействуют с щелочами Кислая соль + Щелочь = Средняя соль + H2O NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O 8. Многие соли разлагаются при нагревании MgCO3 = MgO + CO2
ЭТО ФИЗИЧЕСКИЕ свойства! если нужно сообщение,то это то что нужно)
Na₂CrO₄ - в этой формуле нам известны степени окисления натрия (+1) и кислорода (-2). Исходя из этого, составим уравнение, где x - хром:
+1·2 + х·1 + (-2)·4=0
2 + x - 8 = 0
x = 8 - 2 = 6
Затем возьмём для примера хромовую кислоту - H₂⁺¹CrO₄⁻². Опять же в роли икс выступает хром:
+1·2 + х·1 + (-2)·4=0
2 + x - 8 = 0
x = 8 - 2 = 6
Далее выберем вещество, где с.о. у хрома иная. Например: гидроксид хрома (II) - Cr(OH)₂. Здесь известны с.о. водорода (+1) и кислорода (-2). Отсюда:
х·1 + 1·2 + (-2)·2 = 0
х + 2 - 4 = 0
х = 4 - 2 = 2
В общем, чтобы вычислить неизвестную степень окисления, нужно:
1. расставить известные с.о.
2. умножить их, а также х (неизвестная с.о.), на число атомов (нижний индекс)
3. вычислить х.