Задача 1. Используя термохимическое уравнение реакции 3Fe(тв) + 2O2(г) = Fe3O4(г) + 118 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при взаимодействии 11,2 г железа с кислородом.
Если металл двухвалентный, то оксид имеет формулу MeO. Уравнение реакции 2Me + O2 = 2MeO. То есть из каждых 2 молей металла и 1 моля кислорода образуется 2 моля оксида. У нас металла было 1,5 г, а оксида получилось 2,1 г. Значит, кислорода было использовано 2,1- 1,5 = 0,6 г. Молярная масса молекулы кислорода M(O2) = 2*16 = 32 г. Поэтому 0,6 г = 0,6/32 = 3/16= 0,1875 моля. Значит, было использовано 2*0,1875 = 0,375 моля металла, и это 1,5г. То есть молярная масса металла составляет 1,5/0,375 = 4г. Этот водород, - H. Его порядковый номер равен 1.
[Co(NH3)2(H2O)2]Cl2 ⇄ [Co(NH3)2(H2O)2]Cl(+) + Cl(-)
[Co(NH3)2(H2O)2]Cl(+) ⇄ [Co(NH3)2(H2O)2](2+) + Cl(-)
2) (NH4)2[Hg(SCN)4] - тетрароданомеркурат аммония, соль;
NH4(+) - ион внешней сферы;
Hg(2+) - комплексообразователь;
SCN(-) - лиганд;
[Hg(SCN)4](2+);
Hg(2+), к.ч. = 4.
[Cr(CN)3(NH3)3] - триамминтрицианохром, соль;
Cr(3+) - комплексообразователь;
CN(-), NH3 - лиганды;
[Cr(CN)3(NH3)3](0);
Cr(3+), к.ч. = 6;
Ba[Zn(CN)4] - тетрацианоцинкат бария, соль;
Ba(2+) - ион внешней среды;
Zn(2+) - комплексообоазователь;
CN(-) - лиганд;
Zn(2+), к.ч. = 4;
3) Триамминтрицианохром не является элекролитом;
[Zn(CN)4](2-) ⇄ [Zn(CN)3](-) + CN(-);
[Zn(CN)3](-) ⇄ Zn(CN)2 + CN(-);
[Zn(CN)4](2-) ⇄ Zn(CN)2 + 2CN(-);
Ba[Zn(CN)4] ⇄ Ba(2+) + Zn(CN)2 + 2CN(-) (попросили итоговое);
K = [Zn(CN)2][CN(-)]²/[ [Zn(CN)4](2-) ]