Question

22 ваши ! гидроксиапатит кальция са10(ро4)6(он)2 - основное неорганическое соединение , твердость костям. если кость поместить в раствор соляной кислоты, гидроксиапатит переходит в водорастворимую форму, а кость становится пластичной. напишите уравнение равновесия , которое приводит к вымыванию гидроксиапатита кальция из костей в растворе кислоты.

Answer 1

исходное представляет собой смешанное соединение гидроксида кальция и фосфата кальция. Первый реагирует с соляной кислотой необратимо:
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
а вот фосфат кальция реагирует с HCl обратимо:
Сa3(PO4)2 + 6HCl обратимя стрелка 3CaCl2 + 2H3PO4

Answer 2

Уравнение равновесия, описывающее процесс вымывания гидроксиапатита кальция из костей в растворе кислоты, можно представить следующим образом:

Ca10(PO4)6(OH)2 + 4HCl -> 10CaCl2 + 6H3PO4 + 2H2O

Обоснование ответа:
1. Начнем с гидроксиапатита кальция (Ca10(PO4)6(OH)2). Это основное неорганическое соединение, которое обладает твердостью и является основным строительным материалом костей.

2. Когда кость помещается в раствор соляной кислоты (HCl), происходит реакция между гидроксиапатитом и кислотой, в результате чего гидроксиапатит переходит в водорастворимую форму, а кость становится пластичной. Водорастворимая форма гидроксиапатита кальция включает ионы кальция (Ca2+) и фосфатов (PO4^3-).

3. Уравнение равновесия, представленное выше, показывает реакцию между гидроксиапатитом кальция и соляной кислотой. В результате этой реакции образуются ионы кальция (Ca2+), ионы хлора (Cl-), а также фосфорная кислота (H3PO4) и вода (H2O). Ионы Ca2+ и Cl- соответствуют растворенному кальцию и хлору из кости, а H3PO4 и H2O образуются в результате вымывания фосфатов и гидроксильных групп из гидроксиапатита.

4. Уравнение равновесия показывает, что в процессе реакции одна молекула гидроксиапатита реагирует с 4 молекулами соляной кислоты. Созданные вещества (CaCl2, H3PO4 и H2O) являются продуктами реакции.

5. Уравнение равновесия является химической реакцией, которая описывает стехиометрию взаимодействия реагентов и продуктов. В нашем случае, коэффициенты перед формулами веществ показывают, сколько молекул каждого вещества участвует в реакции.

Шаги решения:
1. Уравновесить уравнение, чтобы число атомов каждого элемента стало одинаковым с обеих сторон реакции.
2. Проверить, что уравнение отражает закон сохранения массы, то есть общее количество атомов каждого элемента не изменяется во время реакции.
3. Пояснить школьнику значение каждого компонента уравнения и объяснить, какие соединения образуются в результате реакции.
4. Уделить внимание значению реакции и объяснить, что происходит с костями в результате взаимодействия с кислотой.