Задание 3. Требования к оформлению и решению количественных задач
Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 13 % необходима для полной нейтрализации раствора, содержащего 162 г гидроксида калия?
Заполните таблицу.
Проблема Что есть для решения Чего не хватает Решение
1)2P+3Ca=Ca₃PO₄ Ca₃PO₄+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃ 2PH₃+4O₂=P₂O₅+3H₂O P₂O₅+H₂O=2HPO₃ HPO₃+H₂O=H₃PO₄ 2)3NaOH+H₃PO₄=Na₃PO₄+3H₂O 3Na(+)+3OH(-)+3H(+)+PO₄(3-)=3Na(+)+PO₄(3-)+3H₂O 3OH(-)+3H(+)=3H₂O,сокращаем на 3,получается: OH(-)+H(+)=H₂O 2FeCl₃+3Ca(OH)₂=2Fe(OH)₃+3CaCl₂ 2Fe(3+)+6Cl(-)+3Ca(2+)+6OH(-)=2Fe(OH)₃+3Ca(2+)+6Cl(-) 2Fe(3+)+6OH(-)=2Fe(OH)3,сокращаем на 2,получается: Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3 3)NaNO3(не подвергается гидролизу,потому что образована сильной кислотой и основанием) FeCl₃-основана слабым основанием и сильной кислотой,гидролиз идет по катиону 1 ступень FeCl3+HOH⇔FeOHCl2+HCl Fe(3+)+3Cl(-)+H2O⇔FeOH(2+)+2Cl(-)+H(+)+Cl(-) Fe(3+)+H2O⇔FeOH(2+)+H(+) 2 ступень FeOHCl2+H2O⇔Fe(OH)2Cl+HCl FeOH(2+)+2Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H(+)+Cl(-) FeOH(2+)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+H(+) 3 ступень Fe(OH)2Cl+H2O⇔Fe(OH)3+HCl Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)+Cl(-) Fe(OH)2(+)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+) KNO2-сильное основание,слабая кислота,гидролиз по аниону KNO2+HOH⇔KOH+HNO2 K(+)+NO2(-)+HOH⇔K(+)+OH(-)+HNO2 NO2(-)+HOH⇔HNO2+OH(-)
Відповідь:
w₃(C₁₂H₂₂O₁₁)=95/400 *100% = 95/4=23.75 %
Пояснення:
Дано: m₁(розчину C₁₂H₂₂O₁₁)=300 г ; m₂(розчину C₁₂H₂₂O₁₁)=100 г
w₁(C₁₂H₂₂O₁₁)=20% ; w₂(C₁₂H₂₂O₁₁)=35%
I. Запишемо рівняння реакції:
m₁(розчину C₁₂H₂₂O₁₁)+m₂(розчину C₁₂H₂₂O₁₁)=m₃(розчину)=300+100=400g
II. Запишемо формули // Виконаємо обчислення :
w(E)=m(E)/m(розчину) · 100%
m(E)=w(E)*m(розчину) / 100%
m₁(C₁₂H₂₂O₁₁)=300*20/100=60 g
m₂(C₁₂H₂₂O₁₁)=35*100/100=35 g
m₃(C₁₂H₂₂O₁₁)60+35=95 g
III. Згадуємо правило хіміка "Те, що заливали у колбу - нікуди не дівається." Тому застосовуємо формулу знаходження масової частки:
w₃(C₁₂H₂₂O₁₁)=95/400 *100% = 95/4=23.75 %
*Поставте найкраще, будь ласка :)