1. Металлы: Be, K, Pt, Sn, Ca, Cs, Sc.
Неметаллы: C, Ne, Si, Se, Ar, Ra.
2. Активные металлы: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al.
3. Ртуть (Hg - гидраргирум).
4. Фтор является сильнейшим окислителем, и окисляет даже кислород, т. к. он обладает самыми сильными окислительными свойствами.
5. Потому что на внешнем слое у них до 3 электронов, а радиус атома большой, то притяжение между внешневалентными электронами и ядром атома маленькое, следовательно металлы могут эти электроны легко отдавать, а значит являются только восстановителями.
6. От их положения в элекстрохимическом ряду напряжений металлов. Металлы, стоящие в ряду до водорода вытеснять водород из кислот и их солей (медь, ртуть, серебро и золото не вытесняют, т. к. стоят после водорода в ряду напряжений).
7. а) O2 (кислород), Cl2 (хлор), N2 (азот), C2 (углерод).
б) Hg (ртуть)
в) Fe (железо), Ag (серебро), Na (натрий), Mg (магний), Ni (никель). В общем, все металлы, кроме ртути.
8. а) Молекулярного строения - F2 (фтор), O2 (кислород), Cl2 (хлор), N2 (азот).
б) Немолекулярного строения - B (бор), Si (кремний), C (углерод).
Объяснение:
извини, казахский не знаю)
1. Cu(OH)2 = CuO + H20 (разложения) - 3
2. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H20 (обмена, нейтрализации) - 6
3. 2Al + 6HCl = 2AICI3 + 3H2 (замещения) - 13
4. Са + 2H20 = Ca(OH)2 + H2 (замещения) - 5
5. К20 + H20 = 2КОН (соединения) - 4
6. 2Hg0 = 2Hg + O2 (разложения) - 5
7. 2Cu + 02 = 2CuO (соединения) - 5
8. AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 (обмена) - 4
9. HNO3 = NO, + H,0 +0, (разложения) (тут фигня с коэфициентами, так как я не видел условия, а тут ,,)
10. 3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 (соединения) - 5
11. ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 (обмена) - 5
12. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H20 (разложения) - 6
Объяснение:
5)
А - 1
Б - 3в
В - 4
Не поняла, нут одно лишнее что-ли? Некуда не подходит
4) Электропроводность(если ещё нужно, то ИЗВИНИТЕ РАДИ БОГА я не знаю)
3) Au ( золото) Ag (серебро) Hg (ртуть) Cu (медь)
2) Высокие теплопроводность и электропроводность можно объяснить тем, что в узлах их кристаллической решетки находятся положительно заряженные ионы, а электроны образуют общий "электронный газ". Эта масса электронов очень подвижна и перемещается по кристаллу с огромной скоростью. Поэтому именно электроны переносят тепло и электричество с высокой скоростью.
1) Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка, узлы которой представлены катионами и нейтральными атомами, связанными между собой электронным газом. Благодаря структуре решетки и особенностям связи, металлы характеризуются твердостью (кроме ртути), прочностью, легкостью и электропроводностью