1. Вставте пропущені слона в речення, що відповідають пра- нилам техніки безпеки під час роботи в кабінеті хімі: 1) виконувати дозволяється лише ті хімічні досліди, які узгоджено з...; 2) уважно читайте ... на посудині з речовиною, яку бере те для досліду; 3) нохайте всі речовини ..., 4) ніколи не нагрівайте пробірку лише знизу, ... прогрі- вайте всю пробірку.
В пронумерованных колбах – растворы соляной HCl, азотной HNO3 и серной кислот H2SO4. Приготовим пробы растворов.
Серную кислоту определим по сульфат-иону. Качественная реакция на сульфат-ион – реакция с хлоридом бария.
H2SO4.+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
Во второй пробирке выпадает осадок сульфата бария, значит в колбе номер два – серная кислота. Соляную кислоту можно определить по иону хлора качественной реакцией с нитратом серебра.
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
В пробирке с соляной кислотой выпадает белый осадок хлорида серебра. В колбе номер один – соляная кислота. Остается убедиться в том, что в последней пробе – азотная кислота. Опустим в пробирку кусочек меди и нагреем раствор. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ – диоксид азота.
1) сера в природе. Сера встречается как в свободном виде , так и в виде соединений: FeS2 пирит,CuS медный блеск, Ag2S серебряный блеск, PbS свинцовый блеск 2) получение/ В лабораторных условиях серу получают: H2SO3+2H2S=3S+3H2O 2H2S+O2=2S=2H2O В промышленности получают из руд 3) физические свойства. Сера твердое вещество, желтого цвета, полупрозрачна. Существует 3 модификации серы: ромбическая, моноклиническая, пластическая. Наиболее устойчивая - ромбическая, в таком виде сера встречается в природе.Она состоит из циклических молекул S8, в которых молекулы соединены одинарными связями 4) химические свойства Сера типичный активный неметалл, Она реагирует и с простыми и сложными веществами сера- окислитель 2Na+S=Na2S( с металлами) C+2S=CS2( с неметаллами) 2P+3S=P2S3 H2+S=H2S сера - восстановитель S+O2=SO2 S+Cl2=SCl2 S+3F2=SF6 Сера реагирует со сложными веществами восстановитель S+2H2SO4=3SO2+2H2O окислитель и восстановитель 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O я думаю достаточно
Серную кислоту определим по сульфат-иону. Качественная реакция на сульфат-ион – реакция с хлоридом бария.
H2SO4.+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
Во второй пробирке выпадает осадок сульфата бария, значит в колбе номер два – серная кислота. Соляную кислоту можно определить по иону хлора качественной реакцией с нитратом серебра.
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
В пробирке с соляной кислотой выпадает белый осадок хлорида серебра. В колбе номер один – соляная кислота. Остается убедиться в том, что в последней пробе – азотная кислота. Опустим в пробирку кусочек меди и нагреем раствор. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ – диоксид азота.
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O