1)
(NH4)2SO4+2KOH-->K2SO4+2NH3+2H2O
2NH4⁺ + SO⁻²₄+2K⁺+2OH⁻-->2K⁺+SO⁻²₄+2NH3+2H2O
2NH4⁺+2OH⁻-->2NH3+2H2O
2NaOH+H2SO4-->Na2SO4+2H2O
2Na⁺+2OH⁻+2H⁺+SO⁻²₄-->2Na⁺+SO⁻²₄+2H2O
2OH⁻+2H⁺-->2H2O
BaCL2+K2SO4-->2KCL+BaSO4
Ba⁺²+2CL⁻+2K⁺+SO⁻²₄-->2K⁺+2CL⁻+BaSO4
Ba⁺²+SO⁻²₄-->BaSO4
Na2CO3+CaCL2-->2NaCL+CaCO3
2Na⁺+CO⁻²₃+Ca⁺²+2CL⁻-->2Na⁺+2CL⁻+CaCO3
CO⁻²₃+Ca⁺²-->CaCO3
2)
2) Ba(OH)2+K2SO3-->Ba2SO3↓+2KOH
Ba⁺²+2OH⁻+2K⁺+SO⁻²₃-->Ba2SO3↓+2K⁺+2OH⁻
Ba⁺²+SO⁻²₃-->Ba2SO3↓
3)
Gr2(SO4)3+6KOH-->2Gr(OH)3+3K2SO4
2Gr⁺³+3SO⁻²₄+6K⁺+6OH⁻-->2Gr(OH)3+6K⁺+3SO⁻²₄
2Gr⁺₃+6OH⁻--->2Gr(OH)3
Уравнять методом полуреакций.
Cl₂+H₂S+H₂O → HCl + H₂SO₄
а) Определим степени окисления элементов в реагентах:
Cl₂⁰, H⁺₂S⁻², H⁺₂O⁻²
и продуктах:
H⁺Cl⁻, H₂⁺S⁺⁶O⁻²₄
б) Определим в составе реагентов вещества, выполняющие роль окислителя и восстановителя:
элемент хлор понижает степень окисления Cl₂⁰ - 2e⁻ → 2Cl⁻, процесс восстановления, хлор Cl₂⁰ окислитель;
элемент сера повышает свою степень окисления: Н₂S⁻²-8e⁻→H₂⁺S⁺⁶O⁻²₄, процесс окисления, Н₂S восстановитель.
Роль окислителя: Cl₂⁰ , восстановителя Н₂S;
в) Составим с электронного баланса уравнение:
1) процесса окисления методом полуреакции (сероводородная кислота слабая, диссоциирует незначительно):
Н₂S - 8e⁻ + 4Н₂O → 10H⁺ + SO₄⁻², | 1
2) восстановления методом полуреакции:
Cl₂⁰ - 2e⁻ → 2Cl⁻ | 4
Запишем суммарное уравнение окисления-восстановления:
4Cl₂ + Н₂S + 4Н₂O → 8Cl⁻ + 10H⁺ + SO₄⁻²
г) Составим полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс:
4Cl₂ + Н₂S + 4Н₂O → 8HCl + H₂SO₄
д) Дадим определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов.
Окислительно- восстановительная реакция - это реакция, в ходе которой происходит перераспределение (процесс отдачи - присоединения) электронов между ионами, при этом некоторые элементы меняют свою степень окисления.
Процесс отдачи электронов - это процесс окисления.
Процесс присоединения электронов - это процесс восстановления.