m(осадка)-? 1. Запишем уравнение реакции: BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCI 2. Определим молярные массы хлорида бария и серной кислоты и их количество вещества в 30г. и 196г. : M(BaCI₂)=137+71 = 208г./моль n(BaCI₂)=30г.÷208г./моль=0,14моль M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль n(H₂SO₄)=196г÷98г./моль=2моль 3. По уравнению реакции 1 моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты,значит, с 0,14 моль хлорида бария необходимо 0,14моль серной кислоты. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные хлорида бария. n(BaSO₄)=0.14моль
4. Определяем молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,14моль: M(BaSO₄)=137+32+64=233г./моль m(BaSO₄)= n(Baso₄)×M(BaSO₄)=0.14моль×233г./моль=32,62г. 5. ответ: образуется осадок сульфата бария 32,62г.
1)2H2O2 → 2H2O + O2 пероксид водорода→вода кислород
2) Se+ O2→SeO2 селен+ кислород= диоксид селена
3) 2SeO2+ O2→2SeO3 диоксид селена 4 + кислород =оксид селена 6
4) 2K+2O2= 2К2О2 окись калия
FeS2 → Fe + 2 S дисульфид железа =железо + сера
S + Cl2 = SCl2 сера+хлор=дихлорид серы
S + H2 → H2S сера+ водород-сероводород
H2S + Cl 2 → 2H Cl+ S↓ сероводород+ хлор=соляная кислота и
сера
S + O2 → SO 2. сера +кислород=оксид серы 4