Перечислите свойства сероводородной кислоты. чем объяснить ее образовывать соли разного состава: сульфиды и гидросульфиды? запишите формулы этих солей.
Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH4)2S. Многие сульфиды ярко окрашены.Для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M2+(HS)². Гидросульфиды Са²+ и Sr2+ очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления, либо гидроксиды которых являются очень слабыми основаниями (например, Al2S3, Cr2S3 и др.) часто проходит необратимо.Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь).Сероводоро́д бесцветный газ с запахом протухших яиц и сладковатым вкусом. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях разъедает многие металлы. Концентрационные пределы воспламенения с воздухом составляют 4,5—45 % сероводорода.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 вода потребуется на реакцию с оксидом и для формирования раствора кислоты. n(P2O5) = 426г / 142г/моль = 3 моль по стехиометрии на реакцию требуется в три раза больше воды, т.е. 3*3 =9 моль m1(H2O) = 9моль*18г/моль = 162г - вода на полгощение оксида фосфора. по реакции из 3 моль Р2О5 получится 3*2=6 моль Н3РО4 m(H3PO4) = 6моль*98г/моль = 588г это чистая 100%-я кислота. Но, добавив некоторое кол-во воды, мыможем получить 28% раствор. Найдем это "некоторое" кол-во воды x. w(H3PO4) = 0.28 = 588/(588 + x) x = 1512г еще учтем воду, пошедшую на реакцию с P2O5, и получим конечный результат: m(H2O) = 162 + 1512 = 1674 г v(H2O) = 1674 мл ответ: 1674 мл
