Перетворіть схеми на хімічні рівняння (не забувайте, що в рівнянні «-» слід замінити на «=« ) а) NF+ H20 - HNO3 + HF
в) KOH + Cr20, -
д) PS3 + H20 - HS + H3PO,
c) NaBr + Cl2-NaCl + Brz
3) Са+ H20 - Ca(OH)2 + H,
б) SiH4 + 0, - SiO2 + H,0
г) P+ H,0 - H3PO4 + H2O
e) S+ NO,
SO2 + N21
ж) CuO + O2 = CuO
i) FeCl2 + Cl2 FeCl3
->
Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.