9. Окислительно-восстановительные реакции Pb + NaOH +H2O → Na2[Pb(OH)4] + H2
Для схем окислительно-восстановительных реакций
1. Укажите окислитель и восстановитель, предварительно расставив степени окисления над каждым элементом.
2. Подберите коэффициенты, применив метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).
3. Подсчитайте сумму коэффициентов.
4. Вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.
5. Рассчитайте э.д.с. и укажите направление протекания реакции.
6. Назовите реагенты (исходные вещества) и продукты реакции.
кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.
кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.
кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода